1 . CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=﹣49.0kJ•mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     △H=﹣173.6kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)   △H＜0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

2 . 第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO₂污染的一种方法是将其转化成N₂。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)      ΔH=-483.6kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)      ΔH=+133.0kJ/mol
(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗1molO₂(g)时，热量变化是____kJ。
(3)反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N₂(g)的质量是___g。
(4)治理NO₂的反应：4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=______kJ/mol。

3 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁＝+67.7kJ/mol。
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂＝-534kJ/mol。
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗28gN₂(g)时，∆H＝____kJ/mol。
(3)反应②生成1molN₂(g)时，∆H＝____kJ/mol。
(4)反应2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，∆H＝____kJ/mol。

4 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

5 . 用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂ + I= H₂O + IO；H₂O₂ + IO= H₂O + O₂↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I= H₂O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I₂生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H₂O₂浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I I K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I	I	I
浓度/ (mol·L-1)	2.5×10-3	a	4.0×10-3

① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

6 . AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	＞800	AlN：＞2000   （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华）
Mg	649	1090	＞300	Mg3N2：＞800

(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl₃气体和NH₃为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100               b.600~1100             c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N₂可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N₂ 2AlN。
③碳热还原法。
以Al₂O₃、C（石墨）和N₂为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al₂O₃(s) ⇌ 4Al(g) + 3O₂(g)              ∆H ₁ =＋3351 kJ·mol^-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O₂(g) = 2CO(g)        ∆H ₂ =－221 kJ·mol^-1
ⅲ. 2Al(g) + N₂(g) = 2AlN(s)                     ∆H ₃ =－318 kJ·mol^-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t₁-t₂时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余的H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。