【推荐1】二甲醚(DME)(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁= -90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O △H₂= -23.5kJ·mol^-1
③CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g) △H₃= -41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g) △H= ___________kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)达到平衡状态的有___________。
A.和的浓度之比为3︰1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中a电极反应式为___________
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为___________；装置A中溶液的pH会___________(填写“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO₂(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数)
①该反应___________(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃ 时，反应达平衡后的转化率为___________(保留2位有效数字)。
③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________ P_总。

【推荐2】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ•mol-1)	活化能Ea(kJ•mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)	+158.6	243.9

(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为______。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。
(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。则：
①平衡常数K_p=______。
②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1mol H₂O、1molCO、3molH₂，此时_(正)_______(逆)(填“＞”“<”或“=”)。
③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1:1:1:3投料，能判断反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)达到平衡状态的是______。
A.密度保持不变
B.CO体积分数保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.c(CO)和c(H₂)的比保持不变
E.2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂使反应CH₄(g)+O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：______(填“是”或“否”)。

(5)利用重整反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图，电极B上发生的电极反应为______。

【推荐3】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2]	B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．CO2的体积分数不再变化

(2)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=___________kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=___________(列出计算式)。

【推荐1】(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H₂= -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H₃ = +640.5kJ／mol
写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO₂气体的热化学反应方程式___________；
(2)在水溶液中，橙色的 Cr₂O与黄色的 CrO有下列平衡关系：Cr₂O+H₂O2 CrO+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。
①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________
②向已加入 NaOH 溶液的①中再加入过量的稀 H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为___________。
(3)向原溶液中逐滴加入 Ba(NO₃)₂溶液(已知 BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________，溶液颜色将___________。

【推荐2】碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a．       b．       c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大       b．增大压强       c．升高温度       d．移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe₂O₃)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO₂合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.6kJ·mol^-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₃=-23.9kJ·mol^-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
请回答：
(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
(2)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
E.CO₂和H₂的体积比保持不变
(3)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.P₁<P₂<P₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下CO₂的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因_______。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化剂CZ(Zr-1)T

(5)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应I和反应II，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时H₂的转化率为_______，反应II的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：
（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。
②已知：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) △H═+41kJ•mol^-1：
2CO₂(g)+6H₂(g)═C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H═-128kJ•mol^-1：
3CO₂(g)+9H₂(g)═C₃H₆(g)+6H₂O(g) △H═+157.5kJ•mol^-l
C₂H₄(g)+C₃H₆(g)+H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)       △H=+267.6kJ•mol^-1。
则5CO(g)+11H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)+5H₂O(g)△H=__kJ•mol^-1。
（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl₂，蚀刻反应为：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-。工业上用电解法将CuCl₃^2-转化为Cu²⁺，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl₂蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。
②写出N极的电极反应：__。
③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，60min开始达到平衡。反应中CO₂物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	20	60		80
n(CO2)/mol	0.10	0.06	0.04		0.04

①该反应的平衡常数表达式为K=________。
②NH₃的平衡转化率为_______。
(2)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，x与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：
   
①α随着x增大而增大的原因是_______。
②A点平衡时容器内总压强为P₀kPa，则上述反应的平衡常数K_p=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)以惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。
   
该装置阳极的电极反应方程式为________，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为_______(忽略气体的溶解)。

【推荐3】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O―→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂时，转移的电子数为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。
（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。