【推荐1】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al³⁺中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)₃胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl₃(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
则反应Al₂O₃(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

AlT/（mol·L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)₃胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。
②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的离子方程式：_________________________。
（4）已知Al³⁺+4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得
到25 ℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L^-1）。

①1min时， 的浓度为___________。   
②0～3min内该反应的速率vx＝________。   
③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

【推荐2】氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。
(1)最新的“人工固氮"研究报道:在常温、常压、光照条件下, N₂在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。已知: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H =-a kJ/mol，2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(1) △H = -b kJ/mol，写出上述固氮反应的热化学方程式:____________。
(2)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )为介质,实现了高温(570°C)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78% ,装置如图:

钯电极A是电解池的____极(填“阳”或“阴”) ,则该阴极反应式为___________
(2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH₃为0.4 mol。

①判断该容器中的反应达平衡的依据是____(填字母)。
a .压强不随时间改变
b .气体的密度不随时间改变
c . c(N₂)不随时间改变
d .单位时间内生成2 mol NH₃的同时消耗1 mol N₂
e .单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H键
②该条件下容器中反应的平衡常数K=___ ; 平衡时,混合气体压强p_平=__ (用初始压强p_o表示)。

【推荐3】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②。
则5CO(g)+I₂O₅(s)=5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH=_______。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
① ； ② 。
温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI₂)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t₂时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t₁(t₁= 3 min)时间内 I₂的平均反应速率v(I₂)=_______。
③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为_______。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。
A.I₂与WI₂的浓度相等
B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化

【推荐1】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。
(1)治理含CO、SO₂的烟道气以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式___________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是___________；

(2)在450℃，并有V₂O₅的催化剂存在下SO₂能转化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-190kJ·mol^-1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，则S(s)+O₂(g)SO₃(g)△H=__________kJ·mol^-1.在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+(n+1)O₂+(2-2n)H₂O=2nCuSO₄+(2-2n)H₂SO₄从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为___________；每吸收标准状况下11.2LSO₂，被SO₂还原的O₂的质量为___________g。
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO₂和0.10molO₂，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.10mol，则V(O₂)=___________(mol·L^-1·min^-1)；放出的热量为___________kJ；该温度下的平衡常数为___________；若继续通入0.20molSO₂和0.10molO₂，则再次平衡时，二氧化硫的转化率___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______。
②的配位原子是_______，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应   _______。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	2.1×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是_______。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______，第一步反应的平衡常数_______(列出算式即可)。

【推荐3】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(一)： (1)以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)； ΔH₁=-159 kJ·mol⁻¹
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₂=a kJ·mol⁻¹
③2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₃=-87kJ·mol⁻¹
则a为___________。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO₂＋H₂O=2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂=2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(3)下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl - NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)： 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) △H＜0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(1)T₁℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。
(2)已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。T₁时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数K_P=___________。
(3)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________ T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐1】五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：      K₁；
反应Ⅱ：      K₂；
反应Ⅲ：      K_3。
回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：___________(用含、的代数式表示)，K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8 mol CO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4 g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．平衡后，移除少量I₂(s)，CO的转化率不变
C．每断裂1 mol C=O键，同时消耗0.5 mol CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②T₁℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K_p=___________(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳、氮元素及其化合物对生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)以与为原料可合成尿素。已知：
①
②
③
写出和合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。
(2)可用于富集得到高浓度。原理是：在，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至，反应逆向进行，放出高浓度，再生。时反应的化学方程式为____________________。
(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率（）和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高的平衡转化率，可采取的措施有__________（填序号）
A．通入惰性气体     B．升高温度     C．增加浓度     D．增加浓度
②下列说法正确的是__________（填序号）。
A．平衡常数大小：
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点
C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，不变
D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
③已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数__________。（是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）
(4)固体氧化物电解池（）用于高温共电解，既可高效制备合成气（），又可实现的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：______________________________。

电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入和，达到平衡时容器体积为，且含有。此时向容器中再通入气体，则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）。

【推荐2】是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
I.
II.
III.
(1)请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式_______。
(2)根据反应，回答下列问题：
①800时，平衡常数测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，则T℃____800℃(填“”、“”或“”)，判断依据是_____。
②下列措施有利于提高反应混合气中含量的是_______。
A.使用催化剂                  B.升高温度
C.及时导出CO               D.增大反应体系的压强
③一定条件下，将与按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.体系中混合气体密度不变                 B.与的转化率相等
C.反应体系压强不再改变                  D.与物质的量之比不再改变
(3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
   
①B极上的电极反应式为_______。
②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。

【推荐3】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O（g）+CO（g）CO₂（g）+N₂（g）     △H。几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量/kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①△H=___________ kJ·mol^－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）
A.温度       B.反应物浓度       C.催化剂       D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe⁺”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：Fe⁺+N₂O===FeO⁺+N₂；第二步：____________（写化学方程式）。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅（s）+5CO（g）5CO₂（g）+I₂（s）。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH₂，在250℃发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O₂（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。