【推荐2】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）一氯胺（NH₂Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：
①NH₂Cl中Cl元素的化合价为_____________。
②NH₂Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。
（2）SO₂和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则：
①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO₂（g）或SO₂（g），放出的热量前者比后者多________kJ。
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）     △H=___________________.

（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在一定温度范围内发生如下转化：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） △H=-xkJ/mol     x>0）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图2所示：
①催化效果最佳的是催化剂__________（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b点v(正)___v(逆)（选填“>”、“<”或“=”）
②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________
（4）常温下，H₂CO₃的电离常数为：K_a1=4×10^－7，K_a2=4×10^－11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是_____（填序号）
A．c(NH₄^＋)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
C．c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)－c(NH₃·H₂O)=9.9×10^－7mol·L^－1
②=________（结果保留三位有效数字）。

【推荐3】DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作制冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-280⁰C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=—90.7kJ·mol^—1
2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=—23.5kJ·mol^—1
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=—41.2kJ·mol^—1
反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H =___________。
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是____________。
A．容器中密度不变                 B．容器内压强保持不变
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H = —23.5kJ·mol^—1，在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T₁℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH₃OH)="0.4mol/L" 、C(H₂O)="0.6" mol/L、C(CH₃OCH₃)=
1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V_正_______V_逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①A电极是_______极。
②B电极上发生的电极反应式是___________________。
③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L^—1CuSO₄溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜_______g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

【推荐1】2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO₂为原料加氢可以合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) =H₂O(g)+CO(g)  ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)     ΔH₂=-90kJ·mol^-1
(1)总反应的CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂>0
(3)将=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH₃OH选择性=。

①270℃以后CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。(写出一条)
②有利于提高CH₃OH选择性的反应条件可以是___________(填标号。)
A．升高温度             B．使用更合适的催化剂     
C．增大压强             D．原料气中掺入适量的CO
(4)电催化 CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________g。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
   
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O₂2NO₂的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，c(O₂)=0.09mol·L^-1，则P₁︰P₂=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO₂混合气体得到HNO₂溶液。若向20.00mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na⁺)/c(HNO₂)=____。
   

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
（1）已知：2C₈H₁₈(1)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)       △H₁=－10244kJ·mol^－1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₂
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)        △H₃=－746kJ·mol^－1
①若H₂O(1)=H₂O(g)     △H=+44kJ·mol^－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
②部分化学键键能数据如下：

化学键	O=O	C=O	C≡O
E/(kJ·mol)	494	799	1076

△H₂=__________kJ·mol^－1
（2）1573K时，N₂+O₂2NO平衡常数为2. 0×10^－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N₂的转化率为__________。
（3）反应NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数为1. 68×10⁶⁰，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。
（4）T<500K时，反应NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)分两步进行：
第一步：NO₂(g)+NO₂(g)→NO₃(g)+NO(g)     (慢反应)
第二步：NO₃(g)+CO(g)→NO(g)+CO₂(g)     (快反应)
下列表述正确的是__________(填标号)
A. 反应速率与NO浓度有关               B. 反应速率与NO₂浓度有关
C. 反应的中间产物只有NO₃     D. 第二步反应活化能较高

【推荐1】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H₂S热分解法，反应式为：H₂S (g) H₂ (g)+S(g)   △H，在恒容密闭容器中，测定H₂S分解的转化率(H₂S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H₂S的转化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H₂)=______（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。相关主要反应如下：
I．C(s) + H₂O (g) = CO (g) + H₂(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H₂O (g) = CO₂ (g) + H₂ (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO₂(g) = CaCO₃(s) △H = -178.3 kJ/mol
①计算反应C (s) +2H₂O(g) +CaO(s) ==CaCO₃ (s)+2H₂ (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K₁、K₂、K₃表示）。
②对于可逆反应C (s) +2H₂O(g) +CaO(s) CaCO₃ (s)+2H₂ (g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是___。   （填字母编号）
A．适当的降低体系的温度            B．使各气体组分浓度均加倍
C．用特殊材料吸收氢气               D．增加CaO的量
③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H₂O)=2c(H₂)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H₂O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________
(3)以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH₄⁺浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

【推荐2】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H₁=-75.6 kJ/mol Ⅰ
I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) △H₂=-1377.2 kJ/mol Ⅱ
则表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是___________。
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值___________。

(4)20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。
①该温度下反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率[×100%]关系。则图中a=___________，b=___________。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=___________。

【推荐3】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
         
(1)根据图1数据计算反应的_____。
(2)合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，如图2。
①a条件下，的平均反应速率_____。
②相对a而言，b可能改变的条件是_____。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、，。
①图中压强由大到小的顺序为_____，理由是_____。
②进料组成中没有情性气体Ar的图是_____。
③图4中，当、时，该温度下，反应的平衡常数_____(列计算式)。

【推荐1】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+d kJ•mol^-1
则△H₁=____（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol^-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H₂)随时间的变化如表所示：
   

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H₂____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
③0〜3min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=____mol • L^-1·min^-1。
④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H₂、2mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。一定温度下，恒压密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，
(1)精制炉气各组分的体积分数为、为b%(b>0.5a)，为。选择五氧化二钒()作催化剂合成的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
       
①催化反应过程中与相互转化，写出生成这一步的反应方程式_______。
②实际生产选择图中点的反应条件，不选择、点理由分别是______。
③计算，点的体积分数是_______(用含有的代数式表示)。
(2)工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质，取5.16X与足量溶液反应仅生成难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质的化学式为_______。
(3)若将该反应设计程原电池，熔融硫酸钠作为电解质，正负极为惰性电极，二氧化硫参与反应的电极名称为_______极，电极反应式为：_______。正极通入的是混合气体，其成分为_______。