1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成
以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
③为了合成甲醇反应：
已知：i．
ii．……                           ΔH₂
iii．
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______。

2 . 研究 NOx、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂、SO₂的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
(2)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol
② S(s) + O₂(g) = SO₂(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol
此方法涉及的热化学方程式是___________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO₂(g) = NO(g) + CO₂(g)       ΔH = －a kJ/mol (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)     ΔH = －b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO₂ 至 N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

3 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。
①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)___________。
②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：
i甲醇合成反应：___________(请补全)
ii甲醇脱水反应：，
生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。
在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

4 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO₂(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色会______(填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________kJ。

6 . 铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下：

反应I：2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)       △H=－768.2kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)       △H=+116.0 kJ·mol^－1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO₂转移电子___________mol。
②反应Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g)的△H=___________kJ·mol^－1 。
③理论上m₁：m₂=___________。
(2)炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－196kJ·mol^－1。如图表示将2.0molSO₂和1.0molO₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X₁、X₂)代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

(3)工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L^－1I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是___________。

7 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1mol NO₂(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO₂(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

(1)请写出反应的热化学方程式___________。
(2)若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。原因是 ___________。

8 . 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
(1)第一步反应的平衡常数表达式_____。
(2)加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。
(3)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
a．低压       b．增大浓度       c．加入适当催化剂       d．分离出水
(4)下图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____。

9 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与盐酸反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能	436	498	463.4	432	366

计算可得：_____
若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为_____，的燃烧热为_____
已知
②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是_____
③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_____

10 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①；
②_______。
(2)反应Ⅱ：       ∆H
①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H_______0。
②一定压强下，与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如图：

时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______。
(3)可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_______
ⅰ.
ⅱ. _____________________
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 KI	a KI，0.2	0.2	0.2 KI，0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______。