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1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO2(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________ 。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色会______ (填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______ 。
(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________ kJ。
(1)如图是1molNO2(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是
②请写出反应的热化学方程式
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热
(2)已知，可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色会(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是
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2 . 铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下：
反应I：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
反应Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ·mol－1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子___________ mol。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=___________ kJ·mol－1 。
③理论上m1：m2=___________ 。
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol－1。如图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X1、X2)代表压强或温度。X代表的物理量是___________ 。A对应条件下平衡常数K=___________ 。
(3)工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L－1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是___________ 。
(1)火法炼铜的工艺流程如下：
反应I：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
反应Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ·mol－1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
③理论上m1：m2=
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196kJ·mol－1。如图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X1、X2)代表压强或温度。X代表的物理量是(3)工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L－1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是
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解题方法
3 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①
；
②_______ 。
(2)反应Ⅱ：
∆H
①不同条件下，
达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H_______ 0。
②一定压强下，
与的投料比[
]对平衡体系中转化率影响如图：
时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______ 。
(3)
可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_______
ⅰ.
ⅱ.
_______
_______
_______
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：
易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=_______ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______ 。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______ 。
(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①
；②
(2)反应Ⅱ：
∆H①不同条件下，
达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H②一定压强下，
与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如图：时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：(3)
可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整ⅰ.
ⅱ.
_____________________(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与
歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4 KI | a KI，0.2  | 0.2 | 0.2 KI，0.0002mol |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，
的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
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4 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4－H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反应I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+210kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ•mol-1
①提高CH4平衡转化率的条件是____ 。
a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是____ 。
③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为____ 。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如图所示：
①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：____ 。
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：____ 。
(3)对于反应I，以下相关图像正确的是____ 。
(1)CH4－H2O催化重整：
反应I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+210kJ•mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ•mol-1①提高CH4平衡转化率的条件是
a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是
③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如图所示：
①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：
(3)对于反应I，以下相关图像正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
5 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ•mol-1
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ•mol-1
反应II的热化学方程式：_____ 。
(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2____ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_____ 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=____ +SO
+2I-
(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ•mol-1
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ•mol-1
反应II的热化学方程式：
(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=
+2I-
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解题方法
6 . 煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为_______ kJ。
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有_______ 。
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_______ 。
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式_______ 。
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式
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7 . Ⅰ：载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的
转化为
，再通过电解获得
，实现的再生。
已知：①
②
请回答：
(1)反应②属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗
时，反应_______ (填“吸热”或“放热”)热量，其数值为_______ kJ。
(3)反应②热量变化为
时，生成
的质量为_______ 。
(4)反应
_______ 
。
Ⅱ：资源化利用的方法之一是合成二甲醚
。催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(5)其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①_______ 。
②
转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：①
②
请回答：
(1)反应②属于
(2)反应①消耗
时，反应(3)反应②热量变化为
时，生成的质量为(4)反应
。Ⅱ：
资源化利用的方法之一是合成二甲醚。催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(5)其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①
②
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8 . 已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -572 kJ/mol
② 2H2 (g) + SO2 (g)
S (g) + 2H2O (g) ΔH =+ 90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH =-90.8 kJ/mol
(1)上述变化过程中放出热量的是_______ (填序号，下同)，吸收热量的是_______ 。
(2)反应①热量变化为57.2kJ，转化H2的质量是_______ g。
(3)反应②2 g H2 (g) 完全反应生成硫单质时，ΔH =_______ kJ/mol。
(4)反应③2molH2和1molCO放入密闭容器中充分反应，放出的热量_______ 90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 2H2 (g) + SO2 (g)
S (g) + 2H2O (g) ΔH =+ 90.4 kJ/mol③ 2H2 (g) + CO (g)
CH3OH (g) ΔH =-90.8 kJ/mol(1)上述变化过程中放出热量的是
(2)反应①热量变化为57.2kJ，转化H2的质量是
(3)反应②2 g H2 (g) 完全反应生成硫单质时，ΔH =
(4)反应③2molH2和1molCO放入密闭容器中充分反应，放出的热量
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2022-10-12更新
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128次组卷
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2卷引用：北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
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解题方法
9 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢 ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______ 。该方法生产过程有CO2排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢 ，步骤如下。
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______ (写出两条即可)。
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
III.用
吸收
实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。
③比较温度高低：T1_______ T2(填“>”或“＜”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢 ，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______ 。
(1)煤的气化制得
CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=(2)甲烷水蒸气催化重整制得
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH＞0①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为
III.用
吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。③比较温度高低：T1
(3)热化学硫碘循环分解水制得
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式
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2022-01-19更新
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302次组卷
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3卷引用：北京市朝阳区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
21-22高三上·辽宁沈阳·阶段练习
10 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__ 。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__ 。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__ ，写出该反应的离子方程式__ 。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___ 。
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__ 。
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__ mol。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为
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