1 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO₂是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO₂)先制备为TiCl₄，再转化为纯TiO₂。

物种	TiO2(s)	TiCl4(g)	Cl2(g)	O2(g)	C(s)	CO(g)
ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1	–944.7	–763.2	0	0	0	–110.5
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1	55.02	354.9	223.1	205.1	5.74	197.7

请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO₂(s) + 2Cl₂(g)= TiCl₄(g) + O₂(g) 298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，该反应能否正向进行___________？
(2)计算反应2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，并判据反应在298K进行的方向___________。
(3)为得到纯的TiCl₄，有人设计如下方案：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的Δ_rΗ^Θ_m和Δ_rS^Θ_m，并判据反应进行的方向___________。

3 . 磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。
(1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示）
(2)白磷（）在中燃烧有如下转化关系。

其中_____________（用含和的代数式表示）。
(3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）；
（s，白磷）（s，红磷）；
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。

4 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①       
②       
③       
④       
回答下列问题：
(1) _______，反应①_______正向自发进行(填标号)。
A．低温下能       B．高温下能       C．任何温度下都能       D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。

(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。

(4)恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为_______，反应①用摩尔分数表示的平衡常数_______(结果保留两位小数)。
上述平衡时，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a_______b(填“>”“<”或“=”)。(已知反应的，物质的摩尔分数)

6 . 甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径。工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
(1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是___________(填字母)。

A．恒温恒容下增加的用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度	D．加入更高效催化剂

(2)研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下：
i．；
ii．；
iii．……
iv.，。
则反应iii的方程式为___________。
(3)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“曲线A”或“曲线B”)。
②恒压、、初始条件下，反应至转化率达到X点的值，要使转化率能达到Y点的值，改变的条件可能是___________。
③已知图中时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为___________，此温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________。
(4)甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解： 和的歧化：。
①歧化反应的___________(填“>”或“<”)0。
②研究表明，催化剂(表示为载体/助剂)载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．

7 . 完成下列小题
(1)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液中离子浓度的大小关系为______。
(2)下列方法中可以使的电离程度增大的是______(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸
b．加热该溶液
c．加入少量冰醋酸
d。加水稀释至
e．加入少量的NaOH溶液
(3)2023年10月15日8时54分，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，将云海一号04星送入预定轨道，此次任务是长征二号丁运载火箭2023年度的第10次发射，实现了十战十捷。
①全箭主动力采用四氧化二氮()和偏二甲肼()推进剂：
已知：　
　
则的______。
②火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得该材料：，已知反应物和生成物均为固体，该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为98kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(4)反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。[已知，的，]

10 . 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。
(1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。

①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉和铁粉的作用依次为___________、___________。
②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有___________(填一种)。
③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为___________热(填“吸”或“放”)的___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	100mL 0.20 溶液	1.36g Zn粉	a	b
ⅱ		0.62g Zn粉	a	c

则温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)；___________(用含a、c的代数式表示)。
(3)已知298 K，101 kPa时，   ，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表：

物质
摩尔燃烧焓	-285.8	-393.5	a

则表示C(石墨，s)摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，a=___________。