1 . (一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ•mol^-1

则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890kJ•mol^-1；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=-571.6kJ•mol^-1；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ•mol^-1；CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=_____，C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=_____kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

	2.0	1.0	0.67	0.50	0.33
溶解放热	15.8	27.8	35.9	41.6	48.9	95.3

下列说法正确的是_______。
A．当时，溶解放热
B．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C．用的溶液测定中和反应的反应热会使△H偏小
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

①表中的温度差平均值为_______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1.则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
b．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
c．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

2 . 按题意要求填空：
(1)已知10g液态己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程___________。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下

则全部被氧化成的热化学方程式为：___________。
(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：；；；。

已知反应：，其反应产物中的固体S实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=___________(用a、b、c、d表示)。

(4)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为___________。保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol⋅L⁻¹盐酸与100mL0.55mol⋅L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。
② 若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为①3.1℃；5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热___________(已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字)。

3 . I．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
II．制备硫酸四氨合铜晶体
①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。
②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。
(6)中，形成配位键提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，1mol该微粒中，含有σ键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(7)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。
(8)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________。

4 . 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是，则燃烧的热化学方程式为_______。
(2)已知：   
   
   
则煤气化反应的焓变_______。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中为负极，和的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，溶液的体积为。

①装置中气体A为_______(填“”或“和”)，d极上的电极反应式为_______。
②乙装置中a极上的电极反应式为_______。若在a极产生(标准状况)气体，则甲装置中消耗_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的_______(忽略电解前后溶液体积变化)。
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和溶液，当阴极上有气体生成时，同时有晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_______(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

5 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是_______(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为_______。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为_______。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为_______g。
(4)和的燃烧热分别为、，已知   ；则的_______。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
1		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
2		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

①实验ⅰ中气体减少的原因是_______。
②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、_______。
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是_______。

6 . 分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

I                                                                                                       II                                                                                                                           III

请回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
(2)用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。
(3)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：___________．
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的___________（用含a、b、c的式子表示）。

9 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。

A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应

B．化学键断裂时通常放出能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应

D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应

(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
键能/(kJ·mol-¹)	436	a	415.1	1076

则a=__________，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为___________。
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式__________。
③ 已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-534kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0kJ/mol
则2N₂H₄(l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=___________kJ/mol。

10 . 完成下列问题
(1)已知CH₃OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。
(2)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(4)CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图所示：

化学键
键能/(kJ·mol-1)	436	326	803	464	414

写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO₂吸附在催化剂表面)。
   
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。