1 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

2 . 工业废气、汽车尾气排放出的 SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NO_x和 SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) △ H =− 113.0kJmol⁻¹
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △ H =− 196.6kJmol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO₃．
①写出 NO₂和 SO₂反应的热化学方程式为_____．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（2）提高2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应中 SO₂的转化率，是减少 SO₂排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO₂和 1.0mol O₂，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO₂的转化率提高的是_____(填字母)．
a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

3 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

4 . 工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。SO₂通常在NO₂的存在下，进一步被氧化生成SO₃(g)。写出NO₂和SO₂反应生成NO(g)和SO₃(g)的热化学方程式为________。
（2）提高2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O₂发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是_____。
A．在其他条件不变时，减少容器的体积
B．在其他条件不变时，改用高效催化剂
C．在其他条件不变时，升高体系温度
D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气
E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO₂的物质的量应为_______。

5 . (1) 已 知 16 g 固 体 硫 完 全 燃 烧 时 放 出 148.4 kJ的 热 量 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃烧 时，生成液 态水 和二 氧化碳 ，同 时放 出 2733.6kJ 的热 量， 写出 该反应 的热 化学 方程式________________________________。
(3)用 N_A 表示阿伏加 德罗常数，在 C₂H₂(气态)完全燃烧生成 CO₂ 和液态水的反应中，每有 5N_A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____。
(4).在一定条件下,通入 80 g SO₂ 气体充分生成 SO₃ 气体时,放 出热量 98.3 kJ,已知 SO₂ 在此条件下转化率为 80%,则该反应的热化学方程________________________________。
(5)已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=bkJ/mol；CO₂ (g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₃=c kJ/mol；2CH₃OH(g)= CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₄=d kJ/mol
求：2CO(g) + 4H₂ (g)=CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H=_____kJ/mol

6 . （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol^-1，P-O：360 kJ·mol^-1，O=O：498kJ·mol^-1，则反应P₄(白磷)与O₂反应生成P₄O₆的热化学反应方程式为____。
   
（2）肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)═N₂O₄(l) △H₁═-19.5kJ/mol
②N₂H₄(l)＋O₂(g)═N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂═-534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_____。
（3）化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(l)的热化学方程式是_____。
   

7 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。
（2）图中ΔH＝___kJ/mol.
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。
（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05mol/(L·min)，则v(O₂)＝___mol/(L·min)、v(SO₃)＝____mol/(L·min)。
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。____

8 . （1）已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)=FeO(s) ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。
              
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。

9 . 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
   
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH₃OH(g)时，能量变化是________kJ。
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

10 . （1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)       ∆H= -354.2kJ/mol；
3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)       ∆H= -550.9kJ/mol
则反应：2Fe₃O₄(s)+1/2O₂(g) === 3Fe₂O₃(s)的∆H =_____ kJ·mol⁻¹，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe₂O₃_____(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） NH₃（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol^-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH₂*；NH₂* + H*NH₃*
脱附：NH₃* NH₃（g）
其中， N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温   　　B.高温 　　 C.低压 　   D.高压 　E.催化剂
②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
分析说明原料气中N₂过量的两个理由_________；_____________。
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发