1 . (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________。
(2)       已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；
4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_____ΔH₂(填“>”“<”或“＝”)。
(3)       已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ•mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＝－226 kJ•mol^－1 ②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________________。
(4)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol^－1，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝__________________。

2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)       △H＝＋550 kJ·mol^－1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)＝SO₃(g)＋H₂O(g)        △H＝＋177 kJ·mol^－1
ii．SO₃(g)分解。
则SO₃(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是__________。
②判断L₁、L₂的大小关系：L₁_______L₂，并简述理由：______________。

3 . （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是________。
（2）化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是________．
已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol则E(H﹣O)=________
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu(s)+O₂(g)═Cu₂O(s)△H=﹣169kJ·mol^-1，
C(s)+O₂(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol^-1，
2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式________。若反应过程中转移0.4mole^-，则该反应放出（或吸收）的热量为________kJ。

4 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

共价键
键能/()	436	247	a

5 . 按要求填空：
(1)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。
(2)A⁺、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：___________，____________。
(3)已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)ΔH₁=+akJ·mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)ΔH₂=-bkJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)ΔH₃=-ckJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。
(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

6 . (1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：

①仪器 A 的名称为___________________；
②如果用0.50mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数 值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)△H =－57.3kJ·mol^-1。已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) = CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H =－33.1kJ·mol^-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_____________________。
(2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
①已知H₂(g)的燃烧热△H₁=－285.0kJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热△H₂=－283.0kJ·mol^-1，CH₃OH(l)的燃烧热△H₃=－726.0kJ·mol^-1。0.2mol 由H₂和 CO 组成的混合气体在完全燃烧时放出 56.8kJ 的能量，则混合气体中 CO 和H₂的质量比为_______________。工业上在催化剂的作用下， 可用H₂(g)和 CO(g)合成CH₃OH(l)。请写出由H₂(g)和 CO(g)合成CH₃OH(l)的热化学方程式：___________________。
②丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径 I：C₃H₈(g)+5O₂(g)═ 3CO₂(g)+4H₂O(l)△H =－a kJ·mol⁻¹ ；
途径 II：C₃H₈(g)═ C₃H₆(g)+H₂(g)△H= +b kJ·mol⁻¹，2C₃H₆(g)+9O₂(g)═ 6CO₂(g)+6H₂O(l)△H =－c kJ·mol⁻¹，2H₂(g)+O₂(g)═ 2H₂O(l)△H =－d kJ·mol⁻¹(abcd均为正值)；
a 与 b、c、d 的数学关系式是 a =_____________。判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量， 途径 I 放出的热量______________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量。

7 . (1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_____。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的△H＝_____kJ•mol^-1。
已知：2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) △H＝-196.4 kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____。
(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L^-1和0.55 mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L^-1的溶液进行实验。

8 . 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)△H ＝－159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol^-1
③H₂O(l)＝H₂O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反应速率相同          B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同 C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多        D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

9 . 煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：
I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ∆H = +135 kJ • mol^-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+ H₂(g) ∆H =-41 kJ • mol^-1
(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________
(2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。
(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H₂O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H₂O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H₂的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T₁”、“T₂”或“T₃”)。
Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h₂混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH₄(g)+3CO₂(g)⇌2H₂O(g)+4CO(g)；CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(Ⅱ)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H₂O(g)的化学方程式：______
②假设过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中均含有氧化还原反应
b.过程(Ⅱ)中使用的催化剂为Fe₃O₄和CaCO₃
C.若过程(Ⅰ)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效
(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H₂O)/n(CH₄)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH₄)·P^-1(H₂)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

10 . 能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为__。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。