1 . 完成下列问题
(1)已知CH₃OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________(填“>”“<”或“=”)726.5。
(2)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(4)CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图所示：

化学键
键能/(kJ·mol-1)	436	326	803	464	414

写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO₂吸附在催化剂表面)。
   
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。

2 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
   
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：       
       
       
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
∆H=___________kJ/mol
(2)用煤气化后得到的合成氨：        。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
   
a．t₁时可能增大了的浓度                            b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度                                     d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应       ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

3 . 回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a＝______________。

4 . 2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：
(1)已知：(I)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
(Ⅱ)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
(Ⅲ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①△H₃=______(用△H₁和△H₂表示)。
②已知△H₃＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH₃OH平衡产率和反应速率的是_____。
A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压
(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p/MPa	80	75	72	71	70	70

已知：分压=总压×体积分数。
①该反应用分压表示的平衡常数K_p表达式为_____。
②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H₂)=_____MPa•h^-1。
③该温度下H₂的平衡转化率为______。
(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO₂发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H₄_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

5 . 填空。
(1)如图(图中物质均为气态)是和反应生成和的过程中能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式_______。

(2)(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的_______。

7 . 研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_______L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H= -196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   △H= -113.0 kJ/mol
则反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的 △H=_______kJ/mol。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=_______。
(3)催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，写出反应的化学方程式_______；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

8 . 按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

9 . 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。