1 . （1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。
②二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
（2）盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)       ΔH₃=-Q₃kJ·mol^-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

2 . 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=－34 kJ·mol^1
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol^1。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=== 2H₂O（g）      △H=－484 kJ·mol^1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H₂S）=_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

3 . Ⅰ．（1）当1 g氨气完全分解为N₂和H₂时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________________。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________。
Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=﹣566kJ/mol     ①
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)   △H=﹣266kJ/mol   ②
（1）CO的燃烧热为______________。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。
（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=____________ kJ/mol

化学键	C=O（CO2）	C O（CO）	O=O
E/（kJ.mol-1）	803.5	1076	a

4 . 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）       △H₁=+183 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）                                          △H₂=-571. 6 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g） =4NO（g）+6H₂O（1）                      △H₃=-1164.4 kJ·mol^-1
则合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）     △H=___________kJ·mol^-1。
（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N₂ 1.0 molH₂3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；
②经过2min达到化学平衡状态时测得H₂的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH₃）__________；
③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂ （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，
ii.判断L₁、L₂的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

5 . 目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

请回答下列问题：
（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

6 . (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。
(3) FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)    2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________。

7 . 工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)     ΔH₂

③H₂O (l)= H₂O (g)            ΔH₃

则碳与水蒸气反应C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH =________。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）ΔH＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH₃OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

8 . (1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH和H₂O反应生成CO₂和H₂。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH₃OH(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式_______。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下4.48 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为_______，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

9 . 经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y，及可吸入颗粒等．
（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知： △H＝－900.0 kJ·moL^－1
△H＝＋180.0 kJ·moL^－1
已知NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．
（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N₂和O₂．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．
a．容器内压强不再变化
b．混合气体密度不再变化ZXXK]
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．NO的质量分数不再变化
（4）下图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，阴极的电极反应式是________，物质A是_________（填名称）

10 . 按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________
(2)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋1／2O₂(g)＝H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________。