1 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

2 . 回答下列问题：
(1)肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①
②
③
则反应_______kJ/mol，若将该反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应为_______。
(2)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，完全燃烧可放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为_______。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ∆H₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：     。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为_______。

3 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．             
Ⅲ．
(1)___________。
(2)时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。

(4)恒压下，和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________

4 . 回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________；
②写出Fe²⁺的价电子排布式___________。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________。
(3)在常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N₂H₄，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol
请写出N₂H₄(l)与NO₂反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5	……
R	740	1500	7700	10500	13630	……

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

5 . 途径I：　。
途径Ⅱ：先制水煤气　，
再燃烧水煤气：　，
　。
请回答下列问题：
(1)判断：途径I放出的热量______(填“>”、“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)和的数学关系式是______。
(3)气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼()和液态水，放出热量，其热化学方程式______。

9 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：　。
(1)该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)反应　，则___________(填“>”“<”“=”)。
(3)已知：①　
②　
写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。

10 . 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)加氢可制备甲酸()。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
   
反应的焓变___________。
②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：   。
实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强_______(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是___________。
(2)加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
   
请回答：
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A．图中代表CO的曲线为n
B．的平衡转化率可能大于的平衡转化率
C．温度越低，越有利于工业生产
D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：_______。
③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图_______。