【推荐1】已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO₂在标准状况下的体积是_________L。

【推荐3】氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)+O(g)→NO(g)
反应热	ΔH 1	ΔH 2	ΔH 3
热量值kJ·mol-1	945	498	630

①ΔH ₁___________0，ΔH ₃___________0.(填“＞”或“＜”)
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃ (g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
A．
B．
C 。
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1
则CH₄ (g)＋2NO₂(g)=N₂ (g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=___________，1.6 g CH₄还原NO₂ 生成N₂和液态水时放出的热量为___________kJ。

【推荐2】治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为实验Ⅰ：__，实验Ⅲ：__
(2)三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)和α_Ⅲ(CO)的大小关系为__。
(3)实验Ⅲ的平衡常数K=__。

【推荐1】在化学反应   过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。
（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

【推荐2】完成下列问题
(1)已知反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)___________(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是___________。
   

【推荐3】完成下列问题。
(1)向2L的密闭容器中通入2molX气体和3molY气体，一定条件下发生以下反应：⇌，10s末测得R的物质的量为，Q的浓度为。请回答：
①化学方程式中a=___________。
②10s末X的物质的量浓度为___________。
③反应开始至10s内，用Y表示的化学反应速率为___________
④恒温恒容条件下，向该反应容器中通入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
⑤恒温恒压条件下，向该反应容器中通入1mol氨气，反应速率___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=___________。
②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。
a．容器中压强不变       　　　　　b．混合气体中不变
c．　　　　d．
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为______℃。

【推荐2】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p₁<p₂
④0～3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＝﹣23.5J•mol^﹣1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．

①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_____反应．在T₁℃时，反应的平衡常数为___；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）＝0.4mol•L^﹣1，c（H₂O）＝0.6mol•L^﹣1、c（CH₃OCH₃）＝1.2mol•L^﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．