1 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)+ H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH =-206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+ CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g) ΔH =-247.4kJ·kJmol^-1
2H₂S(g) = 2H₂(g)+S₂(g) ΔH =+169.8kJ·kJmol^-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是___________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： ___________。
(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________。

2 . （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁= -197kJ·mol^－1；
H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂= -44kJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃= -545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________________。

3 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为_______；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=-19.5 kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=-534.2 kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃=+44 kJ·mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。

4 . 按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
______________ 。

5 . 2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ∆H₂=-566.0kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变∆S______(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行？______(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的∆H₂是不是CO的燃烧热？______(填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为______kJ(依据反应①、②计算)。

6 . 红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：____________________________；
(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：___________________________；
温度T₁时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl₅ ，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl₅ ，其分解率α₁等于____________；
(3)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=_______________________；P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₄_____△H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

7 . 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝______kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝____________kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
____________________________________________________________________。

8 . （1）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃ + MnSO₄ + H₂SO₄===Na₂SO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + NaMnO₄ + H₂O
①上述反应中还原产物是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将____________molHCl氧化成Cl₂；
②写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式______________。
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______________。

9 . 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O₂(g)= O⁺₂(g)+e^- H₁=1175.7kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)H₂= -771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- H₃=482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

10 . 请认真分析下图，然后回答问题：

①图中所示反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝________（用含E₁、E₂的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_________