1 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。

2 . Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ.制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为__。
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为___。
Ⅱ.纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是__(填字母)。
A.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___。
②2t℃时该反应的平衡常数为___。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正__v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__。

3 . 天然气是一种清洁能源，用途广泛。
(1)工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO₂和H₂）制备天然气。已知：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g) +H₂O(g) △H₁=-206kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) △H₂= -41kJ/mol。
①CO₂转化为CH₄的热化学方程式是：_______。
②有利于提高混合气中CH₄含量的措施是：_______。
a. 使用催化剂       b. 升高温度        c. 及时导出水蒸气
(2)甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
   
①电极b是_______极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式是_______________。

4 . 我国芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是________。
已知：I．2NaOH(s) + CO₂(g) == Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH₁＝−127.4 kJ·mol⁻¹
II．NaOH(s) + CO₂(g) == NaHCO₃(s) ΔH₂＝−131.5 kJ·mol⁻¹
则：2NaHCO₃(s) == Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ΔH＝ ________ kJ·mol⁻¹。
（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na⁺迁移方向是________。
② 气体1是________；溶液2是________。

5 . 煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：
① C（s）+O₂(g) CO₂(g)       △H₁=－394.1kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     △H₂=－566.0kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)     △H₃=－483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，由H₂和CO可直接制备二甲醚（CH₃OCH₃）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：
①合成二甲醚的化学方程式为___________________________
②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。
③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)
a.高温低压        b.低温高压            c.高温高压        d.低温低压
④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素
（3）图中，甲装置为CH₃OCH₃碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________
② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________
③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol