2 . 研究 NOx、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂、SO₂的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
(2)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol
② S(s) + O₂(g) = SO₂(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol
此方法涉及的热化学方程式是___________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO₂(g) = NO(g) + CO₂(g)       ΔH = －a kJ/mol (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)     ΔH = －b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO₂ 至 N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

3 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。
①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)___________。
②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：
i甲醇合成反应：___________(请补全)
ii甲醇脱水反应：，
生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。
在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO₂(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色会______(填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________kJ。

5 . 铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下：

反应I：2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)       △H=－768.2kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)       △H=+116.0 kJ·mol^－1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO₂转移电子___________mol。
②反应Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g)的△H=___________kJ·mol^－1 。
③理论上m₁：m₂=___________。
(2)炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－196kJ·mol^－1。如图表示将2.0molSO₂和1.0molO₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X₁、X₂)代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

(3)工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L^－1I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是___________。

6 . 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
(1)第一步反应的平衡常数表达式_____。
(2)加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。
(3)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
a．低压       b．增大浓度       c．加入适当催化剂       d．分离出水
(4)下图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____。

7 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与盐酸反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能	436	498	463.4	432	366

计算可得：_____
若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为_____，的燃烧热为_____
已知
②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是_____
③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_____

9 . 已知：① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH = -572 kJ/mol
② 2H₂ (g) + SO₂ (g) S (g) + 2H₂O (g)       ΔH =+ 90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g) CH₃OH (g)             ΔH =-90.8 kJ/mol
(1)上述变化过程中放出热量的是_______(填序号，下同)，吸收热量的是_______。
(2)反应①热量变化为57.2kJ，转化H₂的质量是_______g。
(3)反应②2 g H₂ (g) 完全反应生成硫单质时，ΔH =_______ kJ/mol。
(4)反应③2molH₂和1molCO放入密闭容器中充分反应，放出的热量_______90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)