名校
1 . 甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
与
重整主要发生下列反应：
已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________ 。
(2)与
重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在与重整体系中通入适量
，可减少C（s）的生成，反应3
的
________ 。
②
下，将
的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是________ 。
，Ce是活泼金属）催化氧化可除去
中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
，基态Cu原子核外电子排布式为________ ，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为________ 。
②图2所表示的总反应为________ 。
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________ 。
与重整主要发生下列反应：已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是(2)
与重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在
与重整体系中通入适量，可减少C（s）的生成，反应3的②
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是 
，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
，基态Cu原子核外电子排布式为②图2所表示的总反应为
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是
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2 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气
分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应
的
___________ (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________ 
；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数
___________ 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中
与
发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度
、
不同的系列溶液，测得平衡时、
、
的浓度
(含铬微粒)随
的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒
(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________ ；A点时，溶液中的平衡浓度为___________ (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在
以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________ (写出计算过程)。
Ⅰ.工业废气
分解可制取。(1)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的、、的式子表示)。(2)一定温度下，2mol
在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中
与发生第一、二步络合的反应如下：ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
| A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少 |
B．加入少量 固体，溶液中含铬微粒总数不变 |
C．反应 的平衡常数 |
D．溶液中 减小，与浓度的比值减小 |
(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度
、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为的平衡浓度为②在某电镀工艺中，
的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺
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解题方法
3 . Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
(1)则
___________ 
。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：
制备甲醇；其中的原料气常用反应②：
来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和
浓度相等
C．V消耗
生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。
(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。
___________ 0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入
和
发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________ 。若向此10L密闭容器中，加入、
、
、和
发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________ V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将
和
加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率
，逆反应速率
，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数
___________ (以
、
表示)。若
，当消耗20%时，
___________ 
(保留两位有效数字)
(1)则
。Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：
制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：(2)判断反应①达到平衡状态的标志是
A．容器中气体的压强不变
B．CO和
浓度相等C．V消耗
生成(CO)D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。
| A．减小容器容积 | B．升高温度 |
| C．向装置中再充入He | D．向装置中再充入 |
(4)一定条件下，反应②中
的平衡转化率与温度的关系如图所示。
和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)(5)若某温度下，将
和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数、表示)。若，当消耗20%时，(保留两位有效数字)
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4 . 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
(1)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则
过程的焓变___________ 。(列出计算式)
和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。和在催化剂表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在
作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。
甲氧基
过程中，___________ 的生成是决速步骤。(填化学式)
②具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是___________ 。
(3)废水中铬(VI)主要以
和
形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为
沉淀。常温下，和在溶液中存在如下平衡：
，该反应的平衡常数
。
①若废水中
(Ⅵ)的总物质的量浓度
，要将废水中
调节为
，则需调节溶液的
___________ 。(忽略调节
时溶液体积的变化)
②有关该平衡
说法正确的是___________ (填序号)
A．反应达平衡时，今和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量
固体，平衡时
与
之比保持不变
(4)纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为___________ 。___________ 。
(1)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则过程的焓变
和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。和在催化剂表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。
甲氧基过程中，②
具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是(3)废水中铬(VI)主要以
和形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，和在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。①若废水中
(Ⅵ)的总物质的量浓度，要将废水中调节为，则需调节溶液的时溶液体积的变化)②有关该平衡
说法正确的是A．反应达平衡时，
今和的浓度相同B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量
固体，平衡时与之比保持不变(4)纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为
|
|
| 图4 | 图5 |
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5 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合
能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
(1)________ （用含a、b或c的代数式表示）。
(2)
也影响Hb结合的能力，反应如下：
，下列关于该反应的说法正确的是 。
(3)36.5℃时，氧饱和度[
，
]与氧气的平衡分压[
]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
正常人体血液中主要含有
和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
(4)37℃时
的水解常数
，
，已知某同学血浆中
，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________ ；请判断该同学血液的pH是否正常________ 。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：会__________ （选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________ 。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合
能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
(1)
(2)
也影响Hb结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是 。A．当 不变时，反应达到平衡 | B．若 ，则该反应任意温度下能自发 |
C．高氧条件下，血液中 浓度增加 | D．人体代谢酸增加，该反应K值变大 |
(3)36.5℃时，氧饱和度[
，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数
正常人体血液中主要含有
和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
| 40 | 50 | 35～45 |
| 24.2 | 19 | 23.3～24.8 |
血液酸碱度（pH） | 7.40 | 7.21 | 7.35～7.45 |
(4)37℃时
的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
会②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
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解题方法
6 . 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________ 、___________ ，
制得等量H2所需能量较少的是___________ 。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是___________ (填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
②求610 K时，该反应的平衡常数K=___________ (写出详细的解答过程)。
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。
| A．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水 |
| B．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 |
| C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 |
| D．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸 |
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为
制得等量H2所需能量较少的是
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
②求610 K时，该反应的平衡常数K=
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7 . 利用γ-丁内酯（BL）制备1，4-丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下：
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②反应均在高压氛围下进行，故压强始终近似等于总压。回答下列问题：
(1)以
或BD为初始原料，在498K、能量
的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应，在下图中画出由BD反应原料生成平衡混合物的反应过程能量变化图__________ 。反应Ⅰ：
__________ 。
(2)下图甲表示在总压为的恒压条件下且起始时与γ-丁内酯的物质的量之比为2时，反应1达到平衡时各物质的物质的量分数（y）与温度的变化关系图。图中表示的物质的量分数曲线是__________ ；P点时，γ-丁内酯的转化率约为__________ 。
(3)
表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比。498K、下，以BL为原料时，
和
随时间t变化关系如图乙所示。则
时刻
__________ ，反应Ⅰ平衡常数
__________ 
（用分压代替浓度，分压等于总压×该物质的物质的量分数，列出计算式即可）。
(4)利用电解合成法也能在有机质子溶剂中实现BL→BD的转化，该转化发生在__________ 极，电极反应式为______________________________ 。
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②反应均在高压
氛围下进行，故压强始终近似等于总压。回答下列问题：(1)以
或BD为初始原料，在498K、能量的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应，在下图中画出由BD反应原料生成平衡混合物的反应过程能量变化图 。(2)下图甲表示在总压为
的恒压条件下且起始时与γ-丁内酯的物质的量之比为2时，反应1达到平衡时各物质的物质的量分数（y）与温度的变化关系图。图中表示的物质的量分数曲线是(3)
表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比。498K、下，以BL为原料时，和随时间t变化关系如图乙所示。则时刻（用分压代替浓度，分压等于总压×该物质的物质的量分数，列出计算式即可）。(4)利用电解合成法也能在有机质子溶剂中实现BL→BD的转化，该转化发生在
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解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=____ 。
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的△H=______ kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________ 、_____________ 。
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为_________ 。
②_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是____ (填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
| 能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为
②
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
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名校
9 . 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是
| A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 |
| B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 |
| C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 |
| D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 |
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2024-04-04更新
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704次组卷
|
4卷引用：2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题
解题方法
10 . 研究氮氧化物分解的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。
I.直接催化分解法是消除
的主要方法，已知部分催化分解过程如下：
①
②
③
④
(1)反应
的
_______ 。
(2)T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解
，用
分别表示
、、
和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解的反应过程可用下图表示。
已知：在固体催化剂表面吸附过程自发发生，且总熵减小。画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图_______ 。
(3)T℃和恒定压强
时，在密闭容器中模拟废气中的
催化分解过程，各组分的信息如下表：
①x=_______ ，y=_______ ，该温度下反应②的压强平衡常数
_______ 
(分压=总压×物质的量分数)。
②若先除去废气中的
，再在相同条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因是_______ 。
Ⅱ.用含碳物质消除氮氧化物也是防治污染的有效方法。
(4)活性炭还原法消除氮氧化物污染的反应原理为：
。已知该反应正、逆反应速率方程分别为
、
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，其变化曲线如下图所示，则该反应的反应热
_______ 0(填“>”或“<”)。
(5)将含等物质的量的和C0的混合气体分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器中，进行反应
，经过相同时间测得的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是_______ 。(任写一种)
I.直接催化分解法是消除
的主要方法，已知部分催化分解过程如下：①
②
③
④
(1)反应
的(2)T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解
，用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解的反应过程可用下图表示。已知：
在固体催化剂表面吸附过程自发发生，且总熵减小。画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图(3)T℃和恒定压强
时，在密闭容器中模拟废气中的催化分解过程，各组分的信息如下表：| 物质 | |  | | | |  |
N(投料)/ | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
| n(平衡)/ | 50 | 1 | 20 | 25 | x | y |
(分压=总压×物质的量分数)。②若先除去废气中的
，再在相同条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因是Ⅱ.用含碳物质消除氮氧化物也是防治污染的有效方法。
(4)活性炭还原法消除氮氧化物污染的反应原理为：
。已知该反应正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，其变化曲线如下图所示，则该反应的反应热(5)将含等物质的量的
和C0的混合气体分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器中，进行反应，经过相同时间测得的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是
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