名校
解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)治理大气中的
以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
则
的燃烧热为___________ 
。
(2)一定条件下铁可以和
发生反应：
。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
时，正、逆反应速率的大小关系为
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
内，的平均反应速率
___________ 。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．
B．单位时间内生成
，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．和浓度相等
(3)某温度下在
密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：___________ 。
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为___________ 。
(1)治理大气中的
以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①
②
则
的燃烧热为。(2)一定条件下铁可以和
发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
时，正、逆反应速率的大小关系为(填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是
A．
B．单位时间内生成
，的同时生成C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．
和浓度相等(3)某温度下在
密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=____ 。
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的△H=______ kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________ 、_____________ 。
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为_________ 。
②_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是____ (填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
| 能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为
②
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
您最近半年使用：0次
名校
3 . 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是
| A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 |
| B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 |
| C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 |
| D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 |
您最近半年使用：0次
2024-04-04更新
|
772次组卷
|
4卷引用：2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题
4 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
①已知热量计算
，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是
，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的
______ ℃，
______ J；该实验数据测出的中和热
______ 
（保留1位有效数字）。
②上述实验得出的
大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______ （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25
和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
______ 。
(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的______ （用和表达）。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.3 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.5 |
3 | 20.6 | 20.6 | 25.6 |
℃，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的（保留1位有效数字）。②上述实验得出的
大于-57.3，产生偏差的原因不可能是a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25
和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
会(2)通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 |
|
|
|
键能/ | 436 | 496 | 463.4 |
。(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的和表达）。
您最近半年使用：0次
5 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
(1)热量的测定：取0.5000mol·L-1NaOH溶液与0.5500mol⋅L-1盐酸各50mL进行反应，反应装置如图。
①大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________ 。
②该实验不能用环形铜棒替代环形玻璃搅拌棒，其原因是___________ 。
③测得反应前后体系的温度值(℃)分别为
、
，则该过程放出的热量为___________ J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(2)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。
①温度：b___________ c(填“>”“<”或“=”)。
②
___________ kJ⋅mol-1(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(3)乙同学也想借鉴(1)的方法，测量反应：
的焓变。
查阅资料1：配制
溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制
水解。
查阅资料2：Fe粉与溶液混合后，同时存在Fe粉和酸的反应，不能直接测出反应的焓变。
乙同学优化了实验方案：将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应
的焓变
。
数据处理：结合(2)中甲同学设计的实验测得的焓变，得出结论：
的焓变
___________ 。(用含有
、的表达式表示)
计算获得。(1)热量的测定：取0.5000mol·L-1NaOH溶液与0.5500mol⋅L-1盐酸各50mL进行反应，反应装置如图。
①大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
②该实验不能用环形铜棒替代环形玻璃搅拌棒，其原因是
③测得反应前后体系的温度值(℃)分别为
、，则该过程放出的热量为(2)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应
的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。| 序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
| 反应前 | 反应后 | |||
| i | 0.20mol·L  溶液100mL | 1.20gFe粉 | a | b |
| ii | 0.56gFe粉 | a | c | |
②
(3)乙同学也想借鉴(1)的方法，测量反应：
的焓变。查阅资料1：配制
溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制水解。查阅资料2：Fe粉与
溶液混合后，同时存在Fe粉和酸的反应，不能直接测出反应的焓变。乙同学优化了实验方案：将一定量的Cu粉加入一定浓度的
溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变。数据处理：结合(2)中甲同学设计的实验测得的焓变
，得出结论：的焓变、的表达式表示)
您最近半年使用：0次
11-12高三上·山东济宁·阶段练习
6 . 已知：
kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应
的
为
kJ·mol-1 kJ·mol-1则反应
的为| A．+519.4kJ⋅mol-1 | B．-259.7kJ⋅mol-1 | C．+259.7kJ⋅mol-1 | D．-519.4kJ⋅mol-1 |
您最近半年使用：0次
2024-02-07更新
|
324次组卷
|
90卷引用：2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷
（已下线）2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期第二次考试（期中）化学试题广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）2012届山东省济宁一中高三上学期第二次定时练习化学试卷（已下线）2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省杭州十四中高二上学期期末化学试卷（已下线）2011-2012学年天津一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012届陕西省兴平市秦岭中学高三上学期期末练习化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷（已下线）2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷（已下线）2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（已下线）2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2014陕西省西安中学高三上学期第三次质量检测化学试卷（已下线）2014-2015学年湖南省娄底市高二上学期期中联考化学试卷（已下线）2015届吉林省汪清县第六中学高三第三次月考化学试卷（已下线）2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷2014-2015学年黑龙江省伊春市伊春二中高二上学期期中化学试卷2014-2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷2014-2015学年云南省景洪市第四中学高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷2015-2016学年福建省宁德市霞浦七中高二上期中（理）化学试卷2016届福建省三明一中高三上学期第二次月考化学试卷2015-2016学年四川省南充市老林中学高二上学期9月月考化学试卷2015-2016学年山东省淄博市淄川一中等三校高二上期末联考化学试卷2015-2016学年河北省沧州一中高一下期末化学试卷2015-2016学年福建省福州市文博中学高二上期中化学试卷2017届山东省枣庄三中高三上学期9月质检化学试卷2016-2017学年贵州省湄潭县湄江中学高二上第一次月考化学试卷2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷2017届河北邯郸市大名一中高三上学期第二次月考化学试卷2016-2017学年安徽省合肥一中高二上月考一化学试卷2017届福建省柘荣一中、宁德中学高三上联考一化学卷黑龙江省大庆市第十中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题宁夏育才中学2017-2018学年高二9月月考化学试题山东省垦利第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题河北省邢台第三中学2017-2018学年高二9月月考化学试题湖北省武汉市武昌区2017_2018学年高二化学上学期期中化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018届高二上学期模块考试（期末）化学试题安徽省滁州市（九校）2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试（理）化学试题人教版高二化学选修四专题：化学反应热的计算同步练习卷【全国百强校】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田市第八中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试题北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（学考）试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（选考）试题河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题河南省郑州市106中学2019-2020学年高二9月月考化学（理）试题甘肃省永昌四中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试题步步为赢 高二化学寒假作业：作业一 化学反应中的能量变化安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期期中化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题河南省周口市扶沟县包屯高中2019---2020学年高二上期期末考试化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试理科化学试题辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下期第二次月考化学试题（已下线）1.3.2 反应热的计算（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二9月开学收心考试化学试题四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题福建省漳州市平和县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题吉林油田第十一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省达州市宣汉县第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试理综化学试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题2011年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷）黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题四川省广安第二中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题海南省鑫源中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题新疆喀什第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题海南省临高县新盈中学2021-2022学年高二上学期（1-4班）期中考试化学试题第3课时 反应焓变的计算第一章 第二节 反应热的计算北京市和平街第一中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性练习化学试题北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月检测化学试题四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题宁夏石嘴山三中2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷【解析版】云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题山东省菏泽市外国语学校2023-2024学年高二上学期化学10月份月考试题
名校
7 . 已知下列数据
Fe(s)
O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol
2Al(s)
O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是
Fe(s)
O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol2Al(s)
O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是
| A．+859kJ/mol | B．-859kJ/mol |
| C．-1403kJ/mol | D．+1403kJ/mol |
您最近半年使用：0次
8 . 
是空气中的主要污染物，是国家空气质量周报的主要指标。
Ⅰ.工业上接触法制硫酸的主要反应为：
，该反应过程的能量变化如下图所示。已知
完全氧化为
的
。请回答下列问题：
(1)E表示该反应的___________ ，E的大小对该反应的反应热___________ (填“有”或“无”)影响。
(2)图中___________ kJ/mol；在一定温度和压强下，把
和
放在某密闭容器中进行该反应，测得反应放出的热量总是少于该值，原因是___________ 。
Ⅱ.对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
(3)CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和
的能量变化如下图所示，每生成
，该反应___________ (填“放出”或“吸收”)的热量为___________ kJ。
(4)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①
②
③
试回答：CO的燃烧热为___________ kJ/mol，CO将
还原为
单质的热化学方程式为___________ 。
是空气中的主要污染物，是国家空气质量周报的主要指标。Ⅰ.工业上接触法制硫酸的主要反应为：
，该反应过程的能量变化如下图所示。已知完全氧化为的。请回答下列问题：(1)E表示该反应的
(2)图中
和放在某密闭容器中进行该反应，测得反应放出的热量总是少于该值，原因是Ⅱ.对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
(3)CO还原法：一定条件下，由
和CO反应生成S和的能量变化如下图所示，每生成，该反应(4)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①
②
③
试回答：CO的燃烧热
为还原为单质的热化学方程式为
您最近半年使用：0次
9 . 肼（
）在不同条件下分解产物不同，200℃时在
表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
| A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 |
| B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 |
C．断开3  中的化学键吸收的能量大于形成1 和4 中的化学键释放的能量 |
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为  |
您最近半年使用：0次
2024-01-10更新
|
298次组卷
|
3卷引用：广东省深圳外国语学校(集团)高中部 2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题
10 . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。(___________)
您最近半年使用：0次
