1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)ΔH₁
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)ΔH₂
③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH₃=+2.1kJ/mol，
下列说法不正确的是

A．灰锡与白锡互为同素异形体	B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应	D．ΔH1﹥ΔH2

4 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

5 . 在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)　ΔH₁
②4Al(s)＋3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)　ΔH₂
③2Al(s)＋Fe₂O₃(s)= Al₂O₃(s)＋2Fe(s)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系正确的是

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)	B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)	D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

6 . CO、NH₃是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。
I.工业上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
① 2H₂(g)＋CO(g) ＋O₂(g) = 2H₂O(g)＋CO₂(g)       ΔH₁= －594.1kJ/mol
② 2CH₃OH(l)＋3O₂(g) = 4H₂O(g)＋2CO₂(g)            ΔH₂ = －1452kJ/mol
（1）请写出用CO(g)和H₂(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，当反应2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH₃OH(g)，使得CO(g)和CH₃OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.对于氨的合成反应 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g )　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N₂和0.3 mol/L H₂。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：
（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N₂)＝_________；反应达到平衡后，第5分
钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH₃的物质的量浓度不可能为_____。
A. 0.20 mol/L                 B. 0.12 mol/L       C. 0.10 mol/L                 D. 0.08 mol/L
（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH₃的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH₃浓度的变化曲线______。
（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN₂和0.6 molH₂，达到平衡时，NH₃的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN₂和0.6 molH₂，，在同样的温度下达到平衡时，NH₃的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。
A．m>n                    B．m<n                    C．m=n                    D．无法比较%

7 . 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______________。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。