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1 . 甲基叔戊基醚
(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇
(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)磷钼酸(
)可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为(2)比较
(填“>”、“<”或“=”)。(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到
随时间的变化曲线如图所示。
②下列说法正确的有
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入M，
不变(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A起始浓度
时，测得平衡时B和T的
随的变化曲线如图。
时，计算反应i的平衡常数
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2 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。_______ 。
(2)反应④的离子方程式为_______ 。理论上如图N2合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______ mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______ 。
①根据上图得知_______ (填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为
①根据上图得知
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是
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解题方法
3 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
。物质A的化学式为___________ ，阴极的电极反应式是___________ 。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l)
H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO。物质A的化学式为
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4 . 甲烷（
）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用
、
与
在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：
(1)实验测得
与
反应生成
和
的反应中，每生成
（标准状况），放出热量
，则该反应的热化学方程式为______________________ 。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：
试计算反应
的焓变等于___________ 。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：_______________ 。
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是
，硫的燃烧热为
，则反应Ⅱ的热化学方程式为___________ 。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：______________ 。
）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：(1)实验测得
与反应生成和的反应中，每生成（标准状况），放出热量，则该反应的热化学方程式为(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：
化学链 |
|
|
|
|
|
键能/ | 436 | 343 | 805 | 413 | 465 |
的焓变等于(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是，硫的燃烧热为，则反应Ⅱ的热化学方程式为(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：
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5 . 已知
(g)和
(l)的燃烧热分别是1411.0
和1366.8，则反应
的
为
(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为A． | B． | C． | D． |
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6 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
___________ 
；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
℃下的
、在
下的
如图所示。
___________ ；
②图中对应等压过程的曲线是___________ ；
③当
时，的平衡转化率
___________ ，反应条件可能为___________ 或___________ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A． 
B．
C．
D．
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。
②图中对应等压过程的曲线是
③当
时，的平衡转化率
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7 . 回答下列问题。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；
③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1
则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：___________ 。
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
___________ mol∙L−1.
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(8)某
溶液中含有
杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知
，
，若将该溶液的pH调至4.0，___________ (填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失
的目的。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
(8)某
溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知，，若将该溶液的pH调至4.0，杂质而不损失的目的。
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8 . 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将
分解成
，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
| A．图中 |
B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 |
C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 |
D．水蒸气所具有的能量比液态水多 kJ |
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9 . 25℃、101kPa下：①
，②
。下列说法正确的是
，② 。下列说法正确的是A． 和 中阴、阳离子个数比不相等 |
| B．反应①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 |
C．1mol Na(s)与足量 在常温和点燃条件下反应放出的热量相同 |
D．25℃、101kPa下，  |
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解题方法
10 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)甲醇的合成以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。_________ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________ 。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为
(2)甲醇的合成以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH
(3)已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=
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