解题方法
1 . 以 为原料合成 的反应是研究热点之一,该反应体系涉及的反应如下:
I.
II.
回答下列问题:
(1)已知 和101kPa下,的燃烧热分别为 、 ,则∆H2=___________ kJ/mol。
(2)在恒压密闭容器中,按照 投料进行反应,反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。___________ (填:“” 或“”); 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ,反应I的Kp=___________ kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下,平衡时 ,则p(H2)=___________ kPa 。
(3)在密闭容器中,保持投料比不变,将和按一定流速通过反应器,一段时间后,测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。①若 催化剂的活性受温度影响不大,则 图中曲线下降的原因是___________ ;
②若气体流速过大,的转化率会降低,原因是___________ 。
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中,分别充入物质的量均为的 和 ,若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为___________ 。
I.
II.
回答下列问题:
(1)已知 和101kPa下,的燃烧热分别为 、 ,则∆H2=
(2)在恒压密闭容器中,按照 投料进行反应,反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。
①反应对应图1中
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下,平衡时 ,则p(H2)=
(3)在密闭容器中,保持投料比不变,将和按一定流速通过反应器,一段时间后,测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。①若 催化剂的活性受温度影响不大,则 图中曲线下降的原因是
②若气体流速过大,的转化率会降低,原因是
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中,分别充入物质的量均为的 和 ,若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为
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解题方法
2 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)反应的平衡常数K=________ (用、、表示)。
(2)在保持反应物投料不变的情况下,请写出一条提高甲醇产率的措施________ 。
(3)一定温度下,将0.2molCO和通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5min后达到化学平衡,平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内________ ,CO的转化率为________ 。
(4)将合成气以通入1L的反应器中,一定条件下发生反应: ,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。下列说法正确的是________ (填字母)。
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和制备二甲醚(DME)。观察图2,当约为________ 时最有利于二甲醚的合成。
①
②
③
回答下列问题:
(1)反应的平衡常数K=
(2)在保持反应物投料不变的情况下,请写出一条提高甲醇产率的措施
(3)一定温度下,将0.2molCO和通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5min后达到化学平衡,平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内
(4)将合成气以通入1L的反应器中,一定条件下发生反应: ,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。下列说法正确的是
图1
A. B. C.若在和316℃时,起始时,则平衡时,α(CO)小于50%(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和制备二甲醚(DME)。观察图2,当约为
图2
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2024高三下·全国·专题练习
3 . 尽管NOx、SO2、CO都是有毒气体,但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题:
(1)已知:①CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ·mol-1
②N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=+ 180.0kJ· mol-1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O(g) H=- 241.8kJ·mol-l
CO和NO按一定比例混合,在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放,该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是___________ 。
②根据图示SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是___________ 。
(1)已知:①CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ·mol-1
②N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=+ 180.0kJ· mol-1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O(g) H=- 241.8kJ·mol-l
CO和NO按一定比例混合,在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放,该反应的热化学方程式为
(2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是
②根据图示SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是
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解题方法
4 . I、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善,回答下列问题:
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知时,相关物质的燃烧热数据如下表:
反应的___________
(2)在恒温恒容装置中通入等体积和,发生上述反应,起始压强为p,的平衡转化率为。达平衡时,容器内总压为___________ 。该反应的平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压×物质的量分数,用、表达,并化为最简式)。
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知时,相关物质的燃烧热数据如下表:
物质 | |||
燃烧热 |
(2)在恒温恒容装置中通入等体积和,发生上述反应,起始压强为p,的平衡转化率为。达平衡时,容器内总压为
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解题方法
5 . 甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行;图示历程包括___________ 个基元反应;其中决速反应是反应___________ (填序号),写出该步反应式:___________ 。
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是___________ ;采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2,发生(4)中反应①②③,达到平衡时CO2转化率为60%,生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol,则反应①的平衡常数为___________ 。(写出数字表达式即可,分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡不移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是
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解题方法
6 . 将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=___________ kJ/mol。
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是___________ (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是___________ (填标号)。
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为___________ 。通过电解制备HCHO应选择电压为___________ V(填U1或U2)。
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________ 。
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________ 。(保留两位小数)
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则___________ 表示随温度变化的曲线,理由是___________ 。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是
②图中表示H2转化率曲线是
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则
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7 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡,回答下列问题:
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
(1)________ (用含a、b或c的代数式表示)。
(2)也影响Hb结合的能力,反应如下: ,下列关于该反应的说法正确的是 。
(3)36.5℃时,氧饱和度[,]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示,计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________ (写出计算过程;氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替)。Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
(4)37℃时的水解常数,,已知某同学血浆中,写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________ ;请判断该同学血液的pH是否正常________ 。(填“是”或“否”)
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图:①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会__________ (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________ 。(选填字母)
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
(1)
(2)也影响Hb结合的能力,反应如下: ,下列关于该反应的说法正确的是 。
A.当不变时,反应达到平衡 | B.若,则该反应任意温度下能自发 |
C.高氧条件下,血液中浓度增加 | D.人体代谢酸增加,该反应K值变大 |
(3)36.5℃时,氧饱和度[,]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示,计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
分压/mmHg | 40 | 50 | 35~45 |
24.2 | 19 | 23.3~24.8 | |
血液酸碱度(pH) | 7.40 | 7.21 | 7.35~7.45 |
(4)37℃时的水解常数,,已知某同学血浆中,写出人体血液中存在的水解平衡方程式
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图:①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
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解题方法
8 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料,充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下,催化加氢生产甲醇,发生如下反应:
反应;
反应ii:。
(1)反应体系中存在反应,则____________ 。
(2)将和通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,的体积分数变化趋势如图甲所示:①平衡时,点的体积分数为,则的转化率为____________ 。(计算结果保留三位有效数字)。
(2)轴上点的数值比点____________ (填“大”或“小”)。
(3)在不同压强下,按照进行投料,在容器中发生上述三个反应,平衡时,和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示:①压强由大到小的顺序为____________ 。
②曲线____________ (填“”或“”)代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在,压强为时,反应的浓度平衡常数____________ (填含的表达式)。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为:光照时,低能价带失去电子并产生空穴(,具有强氧化性)。
①光催化原理与电解原理类似,写出高能导带的电极反应式:____________ 。
②太阳光激发下,在导带和价带中除了产生电子和空穴外,还会生成____________ (填写微粒名称)参与的还原再生。
反应;
反应ii:。
(1)反应体系中存在反应,则
(2)将和通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,的体积分数变化趋势如图甲所示:①平衡时,点的体积分数为,则的转化率为
(2)轴上点的数值比点
(3)在不同压强下,按照进行投料,在容器中发生上述三个反应,平衡时,和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示:①压强由大到小的顺序为
②曲线
③在,压强为时,反应的浓度平衡常数
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为:光照时,低能价带失去电子并产生空穴(,具有强氧化性)。
①光催化原理与电解原理类似,写出高能导带的电极反应式:
②太阳光激发下,在导带和价带中除了产生电子和空穴外,还会生成
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2024-04-16更新
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326次组卷
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2卷引用:黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题
9 . CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。
(1)CO催化脱氮:在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO,在催化制作用下发生反应: ,测得相关数据如下:
①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~5min内的转化率将________ 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。(填序号)
A.CO的消耗反应速率为消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中平衡转化率的条件是________ 。(填序号)
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂,Ni的羰化反应为: 。温度下,将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中,10min时反应达到平衡,测得体系的压强为原来的。则:
①0~10min内平均反应速率________ g/min。
②研究表明,正反应速率,逆反应速率(和分别表示正反应和逆反应的速率常数,x为物质的量分数),计算温度下的________ 。
(3)已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
由合成的热化学方程式为________ 。
如果在不同压强下,和的起始物质的量比仍为1:3,测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系,如图所示:已知:的平衡转化率,
的平衡产率。
①压强________ (填“>”或“<”),原因________ 。
②其中图中纵坐标表示平衡转化率的是图________ (填“甲”或“乙”)。
③图乙中温度时,两条曲线几乎交于一点,分析原因________ 。
(1)CO催化脱氮:在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO,在催化制作用下发生反应: ,测得相关数据如下:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 | |
0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是
A.CO的消耗反应速率为消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中平衡转化率的条件是
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂,Ni的羰化反应为: 。温度下,将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中,10min时反应达到平衡,测得体系的压强为原来的。则:
①0~10min内平均反应速率
②研究表明,正反应速率,逆反应速率(和分别表示正反应和逆反应的速率常数,x为物质的量分数),计算温度下的
(3)已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
由合成的热化学方程式为
如果在不同压强下,和的起始物质的量比仍为1:3,测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系,如图所示:已知:的平衡转化率,
的平衡产率。
①压强
②其中图中纵坐标表示平衡转化率的是图
③图乙中温度时,两条曲线几乎交于一点,分析原因
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10 . 丙烯是有机化工中的重要原料,可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备,其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺:
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的_____ ,其自发进行的条件是_______ 。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间,所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示,实际控制温度为580℃,原因是_________________ 。
(2)①反应Ⅱ属于自由基反应,其反应历程如下,写出第iv步的反应方程式。
i)
ii)
iii)
iv)______ 。
(3)将、置于某恒温(高于100℃)、恒压(p)的密闭容器中进行反应Ⅱ时,发生了副反应Ⅲ:。达平衡时的体积分数,,则的选择性为________ (的选择性,计算结果保留3位有效数字),反应Ⅲ的_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。
(4)使用惰性电极电解的酸性溶液制丙烯,其装置如下图所示。①若以铅酸蓄电池作为直流电源,其工作时负极质量_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②X电极的电极反应式为__________ 。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺:
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺:
物质 | |||
燃烧热 | -2219.9 | -2058.0 | -285.8 |
(1)反应Ⅰ的
510℃ | 550℃ | 580℃ | 620℃ | |
丙烷(%) | 64.82 | 57.87 | 37.76 | 31.91 |
丙烯(%) | 12.33 | 15.85 | 22.72 | 23.13 |
乙烯(%) | 0.12 | 0.19 | 0.20 | 0.71 |
甲烷(%) | 1.50 | 2.78 | 4.03 | 7.31 |
氢气(%) | 20.47 | 18.99 | 25.45 | 31.14 |
(2)①反应Ⅱ属于自由基反应,其反应历程如下,写出第iv步的反应方程式。
i)
ii)
iii)
iv)
(3)将、置于某恒温(高于100℃)、恒压(p)的密闭容器中进行反应Ⅱ时,发生了副反应Ⅲ:。达平衡时的体积分数,,则的选择性为
(4)使用惰性电极电解的酸性溶液制丙烯,其装置如下图所示。①若以铅酸蓄电池作为直流电源,其工作时负极质量
②X电极的电极反应式为
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2024-04-11更新
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280次组卷
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2卷引用:湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评(一模)化学试卷