1 . 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)   △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。
(4)已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的△H=_______。
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C₃H₈)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C₃H₈(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)+H₂(g)   △H₁=+255.7kJ/mol
②C₃H₆(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)   △H₂=+131.5kJ/mol
计算C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的△H=_______。

2 . 回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

4 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

5 . 完成下列问题。
(1) 。则的燃烧热为___________。
(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
则反应的___________kJ/mol。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：



则的___________。

6 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

7 . 氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃ 。
(1)已知：
①4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O(g) ΔH₁ =-1260 kJ/mol；
②H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ/mol。
则 2N₂(g) + 6H₂O(1)4NH₃(g)+ 3O₂(g) ΔH₃ =___________kJ / mol
(2)N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N₂和3. 00 mol H₂充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________。
   
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P₂___________P₁ (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N₂的转化率=___________(保留4位有效数字)。
   
(3)在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g) + 6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)
a． 混合气体压强保持不变                                 b． 混合气体密度保持不变
c． NO₂和NH₃的消耗速率之比为3 ： 4                 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ + 8NH₃ =7N₂ + 12H₂O)，可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。
   

8 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

10 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)   ∆H=+520kJ· mol ^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ· mol ^-1
③Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)   ∆H=-1065kJ· mol ^-1
(1)固体MnO₂和二氧化硫气体反应生成MnSO₄固体的∆H=_________ kJ· mol ^-1。
II．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
②MnO+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。
III．KMnO₄是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。

A．双氧水	B．消毒酒精(75%)
C．肥皂水	D．84消毒液(NaClO溶液)

(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
②取某KMnO₄产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。
A．稀盐酸               B．稀硫酸               C．硝酸               D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO+S₂O+H⁺→SO+Mn²⁺+H₂O，未配平)
计算该KMnO₄产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)