1 . 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：

反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(1)磷钼酸()可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为___________。
(2)比较_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。

①用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为_____。
②下列说法正确的有______。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入M，不变
(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A起始浓度时，测得平衡时B和T的随的变化曲线如图。

当时，计算反应i的平衡常数______(保留小数点后两位)。

2 . 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能()	946	154	283

回答下列问题：
(1)①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应   =___________。
(2)已知：
①   ；
②   。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
(3)电石()可通过下列反应制备：
①   ；
②   。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。

3 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
(3)已知：   ；
   。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。

4 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

6 . 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

7 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①；
②；
③
上述反应中的___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．当CO体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动

C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大

D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。
(4)工业上，可以采用CO₂催化还原制备CH₃OH、CH₃CH₂OH．发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO₂平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO₂平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。

(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO₂和3molH₂，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO₂转化率为60%，生成CH₃CH₂OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)

9 . I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
   
   
   
则   ___________。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中还存在的错误有___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中，所用稍过量的原因是___________。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃	温差/℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.0	2.9

已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热___________。(保留到小数点后1位)

10 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。