3 . 甲醇是一种清洁能源，以甲醇为原料制备水煤气的原理为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)。
(1)已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁=-726.5kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₂=-283kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)          △H₃=-285.8kJ/mol
则制备水煤气的反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的△H=________kJ/mol。
(2)一定温度下维持100kPa，将CH₃OH (g)与Ar(g)以一定比例投料发生上述反应[投料比x=]测得CH₃OH(g)的平衡转化率及H₂的分压p(H₂)随x的关系如图所示。已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。

①表示CH₃OH(g)的平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断理由是______________。
②当x=1时，CH₃OH(g)的平衡转化率为______%(结果保留1位小数)，该反应的压强平衡常数Kp=_______(kPa)²。
(3)CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO表面的催化反应机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*表示，过渡态用TS表示。历程中______(填“有”或“无”)C-О键的断裂，决定反应速率的步骤的化学方程式为_________________。

4 . 基于功能催化剂将氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯(X)等高价值化学品的过程展现出巨大潜力。
相关主要反应有：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)反应①的______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下更易自发进行。
(2)在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述②、③、④三个反应，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。
①压强、、由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。
②在下，压强为时，反应③的平衡常数_______(填含的表达式)。

(3)氢气可将还原为甲烷，反应为。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______热量(填“吸收”或“释放”)；反应历程中最大能量(活化能)的步骤的化学方程式为_______。

5 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

8 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：，则______。
②反应I能自发进行的条件为______。
(2)压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：______（填“>”、“=”或“<”）
②的产率：B点______C点（填“>”、“=”或“<”）；
③A、B两点产率相等的原因是______。
(3)压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性

①时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量______mol。
②表示选择性的曲线是______（填标号）。
③时，反应II的______（保留三位有效数字）。

9 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：

(1)已知，由此计算___________，该反应的正反应活化能(正)___________逆反应活化能(逆)(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应I，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．的值保持不变
C．
D．容器内混合气体的密度不再变化
E．和的物质的量之比不变
(3)某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为，平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________。
(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图1所示，该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)，投料比由小到大的顺序为___________。

(5)反应II制备丙烯时还会生成、等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示，在时，的选择性为___________。
(的选择性)。

10 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。