1 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

4 . 利用消除污染的反应为       。已知在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的气体体积分数随时间的变化曲线如图所示(b、c点都已经达平衡)。请回答：
   
(1)温度为时，内，的平均反应速率v(CO₂)=___________。
(2)b点时的转化率为___________，若某温度下测得上述恒容密闭容器中，反应达平衡时气体的体积分数为，则该温度下该反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。
(3)反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的和气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)下列现象可表示上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内消耗和生成的物质的量之比为

(6)若在温度下，起始时改为向装有足量固体的恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为，则的___________(用含b的代数式表示)。

5 . 大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
(1)汽车尾气中的、、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将、转化成无毒物质。
已知：，
，
，
写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气中常含有，是因为高温下和发生反应：。
①如图是在、两种不同温度下，一定量的发生分解过程中的体积分数随时间变化的图像，据此判断为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10与5，达到平衡后的物质的量为2，则此温度下反应的平衡常数___________。该温度下，若开始时向上述容器中充入与均为1，则达到平衡后的转化率为___________。
(3)、醛类、(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．控制机动车有害尾气的排放可减少光化学烟雾的发生

B．在光反应过程中生成

C．二次污染物只有醛类物质

D．0~50min内，的消失速率比烃类快

6 . 合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
III.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ•mol^-1
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
①△H₄=______kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H₃______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•h^-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器中按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高变化的原因分别是______。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。
A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

8 . 回答下列问题：
(1)2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ∆H₁=-702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ∆H₂=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。
(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。
(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl₂与H₂反应生成HCl的热化学方程式为_____。
(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₁①，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H₂②，则∆H₁_____∆H₂填“＞”、“＜”或“=”）。

9 . CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1
消碳反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol^-1
(1)写出 CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式_________。
(2)在刚性容器中，当投料比时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知，压强p₁_________2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________。
②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正_________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂，根据图中点B(T₄，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为_________。

②_________(填“增大”或“减小”)投料比，有助于减少积碳。

10 . 回答下列问题:
(1)实验测得常温下16 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=a kJ/mol。有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。
(3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5 kJ/mol 
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂=-571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599 kJ/mol
请写出由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(4)某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M₂O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为 _______ 。