1 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

写出该反应的热化学方程式：___________
(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃烧热为___________。
②将还原为单质的热化学方程式为___________。
③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。

(4)实验室利用如上图装置进行中和热的测定。
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为___________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。

2 . 发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-534kJ•mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=HF(g)     ΔH=-269kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=-242kJ•mol^-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。

3 . 已知下列反应的反应热为：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH1=−870.3 kJ∙mol⁻¹
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=−393.5 kJ∙mol⁻¹
(3)H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=−285.8 kJ∙mol⁻¹试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)     ΔH=_______。

4 . 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
(1)接触室中发生的反应：       。
①若测得2h后的浓度为0.6，此时间内的消耗速率为0.2，则开始时的浓度为_________。
②将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数K=_________，的平衡转化率为_________。
③可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_________。

(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率

B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒

C．接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率

D．吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下

(3)为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ
Ⅱ

恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：_________。

5 . 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则       _________，其中_________。
(2)以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：

过程Ⅰ：



①氢气的燃烧热_________。
②过程Ⅱ的热化学方程式为_________。
(3)通氧气自热法生产包含下列反应：
       
       
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol ，投料的量为1mol CaO、_________mol C及_________mol 。

7 . Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______
Ⅱ．甲醇是一种重要的可再生能源。
(2)已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______。
(3)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况，从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v(H₂)_______。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍                 B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等                                   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)_______P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

9 . 如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是

A．H原子形成吸收436.4kJ的能量

B．反应

C．氯化氢分子的电子式：

D．由图中信息可以计算气态原子形成中化学键所释放的能量

10 . 回答下列问题
(1)25℃、101KPa下，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热29.71kJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式___________。
(2)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=a kJ/mol
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=b kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=c kJ/mol
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为___________。
(3)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
a．量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

①如图所示，仪器A的名称是___________；
②NaOH溶液稍过量的原因___________；
③写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(已知：中和热数值约为57.3kJ/mol)___________；
④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________；
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因为___________；
⑥___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸，理由是___________。