3 . 第19届杭州亚运会上，“零碳”甲醇火炬彰显了“绿色亚运”的精神。“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①   
②   
③   
(1)反应③的为___________；有利于反应②自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。
(2)一定条件下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1mol和2mol发生上述反应，反应20min时容器内反应达到平衡，容器中CO为，为。
①以表示的0~20min内平均反应速率___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时的浓度为___________，反应②的平衡常数为___________。
③下列叙述正确的有___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变能表明反应①达到化学平衡状态
B．增大压强，会增大反应②的平衡常数
C．适当提高氢碳比，有利于提高的平衡产率
D．适当升高温度，反应①②③的速率均会增大
(3)优异的催化加氢制甲醇性能逐渐受到科研工作者的关注，其晶体结构单元如图所示(之间紧密堆积，位于形成的空隙中且未画出)，其中半径为，晶体结构单元的高为，该结构单元含的个数是___________。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积___________。

4 . 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺：；
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺：；

物质			H2
燃烧热	-2219.9	-2058.0	-285.8

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的ΔH=___________kJ/mol，其自发进行的条件是___________。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是___________。

	510℃	550℃	580℃	620℃
丙烷(%)	64.82	57.87	37.76	31.91
丙烯(%)	12.33	15.85	22.72	23.13
乙烯(%)	0.12	0.19	0.20	0.71
甲烷(%)	1.50	2.78	4.03	7.31
氢气(%)	20.47	18.99	25.45	31.14

(2)①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
i)C₃H₆+O₂→·C₃H₇+HO₂·
ii)·C₃H₇+HO₂·→C₃H₆+H₂O₂
iii)H₂O₂→2HO·
iv)___________。
(3)将3molC₃H₈、置于某恒温(高于100℃)、恒压(p)的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ：C₃H₈(g)+2O₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CO₂(g)+H₂O(g)。达平衡时的体积分数φ(C₃H₆)=40%，φ(CO₂)=4%，则的选择性为___________(的选择性=，计算结果保留3位有效数字)，反应Ⅲ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)使用惰性电极电解CO₂的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。

①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②X电极的电极反应式为___________。

5 . 完成下列问题
(1)已知：
反应I：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)  ΔH₃=ckJ/mol
反应Ⅳ：N₂O(g)+NO₂(g)3NO(g)   ΔH=___________kJ/mol
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH<0，则T₁___________T₂(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(3)在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  ΔH=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO₂的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

6 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

7 . 尽管NO_x、SO₂、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NO_x等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   H=-41.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   H=+ 180.0kJ· mol^-1
③H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g)   H=- 241.8kJ·mol^-l
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为___________。
(2)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是___________。
②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___________。

8 . I、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应  
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

反应的___________
(2)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应II和反应III：
反应II：
反应III：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为___________。

10 . CO₂-CH₄干气重整反应制合成气(H₂、CO)是CO₂资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I  
反应II  
(1)已知 H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ∙mol^-1和283kJ∙mol^-1，水的汽化热为44kJ∙mol^-1，则=___________ kJ∙mol^-1；能同时提高CH₄(g)的平衡转化率和反应速率的措施为___________(写一条即可)。