1 . 研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol
则③C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)的ΔH=_______ kJ/mol。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T₁℃、 T₂℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化情况如下图所示：

①T₁___T₂(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)
②在T₂℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=________mol•L^-1•min^-1。达到平衡时NO₂的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。
③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO₂的转化率的是___________。
A．升高体系温度                 B．减小体系压强
C．增加C的用量                 D．将CO₂从体系中分离出去
④T₂℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO₂各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) 　ΔH＜0。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)、4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。
某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。

2 . 温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。
Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
①水解反应：COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－94 kJ·mol^-1
②氢解反应：COS(g)＋H₂(g)H₂S(g)＋CO(g)　ΔH₂＝－54 kJ·mol^-1
(1)请计算CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) ΔH₃＝_________kJ·mol^-1。
(2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器的压强不再改变             B．混合气体的密度不再改变
C．H₂S的百分含量不再改变       D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
(3)一定温度和压强下，在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)______v(逆) (填“＞”“＜"或“=”)。0～4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=___ mol· L^-1·min^-1。
②写出一种在该温度下提高CH₃OH产率的方法_____________________。
Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H₂S(g)，发生反应：
2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。
(4)该反应ΔH_________0；ΔS________0。（填“＞”或“＜”）
(5)图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是__________________。
(6)在压强为P₂，温度为975℃时，该反应的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)

3 . 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。
（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH₁=-197kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=-44kJ/mol；
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)ΔH₃=-545kJ/mol。
写出SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是____。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为_____。
A.98.32kJ        B.196.64kJ/mol          C.＜196.64kJ        D.＞196.64kJ

4 . (1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁___ΔH₂。
(2)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)ΔH₁=-195kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534kJ·mol^-1
试计算1mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：__。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=___。
(4)研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH₂、1molO₂和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为727kJ·mol^-1。则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=___kJ·mol^-1。

5 . 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁ K₁=x
②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）ΔH₂ K₂=y
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃ K₃=z
则下列关系正确的是（　　）

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y
C．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2	D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=

6 . 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。

7 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

8 . 工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1 ③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g),计算该反应的ΔH=__________。

9 . (1)已知①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=- 283 kJ·mol^-1，
②C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂= - 110 kJ·mol^-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol^-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N₂充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。

10 . 下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数不能为分数

B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．所有碰撞都是有效碰撞