1 . 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为，请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H_______0(填“＞”或“＜”或“=”)
②已知：   
   
   
则 △H =______(用含a、b、c的表达式表示)。
③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5 mol，则：
i．5min内v(NO)=_______。
ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。
A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N₂
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。
ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：。恒容恒温条件下，向体积均为1 L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T___________400℃(填“＞”或“＜”)。
②乙容器达平衡时n(N₂)=___________mol。