1 . 我国科学家设计的化学链重整联合CO₂捕集制H₂系统如下图所示：

(1)空气反应器中发生___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)重整气中有H₂、CO、CO₂、CH₄和H₂O，燃料反应器中CH₄和NiO反应的化学方程式有___________。
(3)CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO与水蒸气或CH₄与水蒸气反应)
①1 mol CH₄和水蒸气生成CO₂和H₂吸收热量165 kJ，1 mol CH₄和水蒸气生成CO和H₂吸收热量206 kJ，CO(g) + H₂O (g) =H₂(g) + CO₂(g)   ΔH = ___________。
② 反应温度对H₂产率()、CO₂捕集率()及产品气组成的影响如下图所示：

结合化学方程式说明图1中温度升高CO₂捕集率降低的原因___________；解释图2中温度升高H₂体积分数降低的原因___________。
(4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用___________。

2 . 丙烯是应用广泛的化工原料，工业上两种利用丙烷制备丙烯的反应如下：
I．丙烷直接脱氢：
II．氧化丙烷脱氢：
回答下列问题：
(1)反应 ∆H=___________kJ∙mol^-1。
(2)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C₃H₈发生反应Ⅰ。其中主要副反应为：III．丙烷裂解：。下图为测得不同温度下C₃H₆的平衡产率：

温度高于T₀，C₃H₆的平衡产率随温度升高而减小的原因是___________。
(3)运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5L的恒容密闭容器中只发生反应I，测得反应的有关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系的能量变化
	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
a	0	1	1	放热32kJ
b	1	0	0	吸热QkJ
c	0.2	0.8	0.8	∆Hc

①容器a达到平衡时C₃H₈(g)的平衡浓度为c(C₃H₈)=___________，平衡常数为___________。
②容器b经过5分钟达到平衡，则用C₃H₈(g)表示化学反应速率v(C₃H₈)=___________，反应吸收热量Q为___________kJ。
③容器c达到平衡时，反应对外___________(填吸收或放出)热量。

4 . CO₂催化加氢制CH₄的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO₂的转化率和CH₄的选择性(CO₂转化为甲烷的量/ CO₂转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是

A．催化剂改变了中O—C—O键的键角

B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C．催化加氢制是一个吸热反应

D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热   、

7 . CO₂分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO₂作为碳源，通过CO₂催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO₂转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)若活化CO₂，通常需要采取适当的方式使CO₂的分子结构从_______(填分子的空间结构名称)变为弯曲型，便于下一步反应。
(2)一种CO₂直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。
②MgOCO₂也可以写成MgCO₃，写出CO的VSEPR模型名称_______。
(3)①已知：主反应CO₂催化加氢制甲醇是放热反应
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
2CH₃OH(g)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g) ΔH₂
写出CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(ΔH用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示)。
②CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和CH₃OH选择性[x(CH₃OH)%=]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因_______。

③我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式_______。

10 . 火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。
(1)CO可以与H₂O(g)发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照如表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为 ___________。
②平衡时，丙容器中H₂O的物质的量是 ___________mol，甲容器中CO的转化率是 ___________，容器中CO的转化率：乙 ___________甲(填“＞”、“=”或“＜”)。
③丙容器中，其它条件不变时，温度 ___________(填“升高”或“降低”)，CO的平衡转化率升高。
(2)除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO_x；
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=﹣574kJ•mol^﹣1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=﹣1160kJ•mol^﹣1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为 ___________。
②也可用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+2H₂O。现有NO₂和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂和NO的体积比是 ___________。