1 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期原子半径最大的元素，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置是______________。
(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。
(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐，溶于水，溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。
(4)用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO (g)＝N₂ (g) + O₂ (g)     △H＝﹣180.5kJ•mol^﹣1
2H₂O (l)＝2H₂ (g) + O₂ (g)   △H＝ + 571.6kJ•mol^﹣1
则H₂ (g)与NO (g)反应生成N₂ (g)和H₂O (l)的热化学方程式是_________。
(5)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO₂ (g) + N₂ (g)中，NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“＞”或“＜”)。

(6)实验室制取F的单质时，常含有少量HCl气体，可用_________(试剂)除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：________。

2 . 某废水中含有的NH在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH₄⁺(aq)+3/2O₂(g)=NO₂^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)   ΔH = -273kJ/mol
②NO₂^-(aq)+1/2O₂(g)=NO₃^-(aq)                            ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是

A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B．室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)   ΔH= -346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱