1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

2 . 反应①A+B→C   ΔH₁分两步进行：②A+B→X   ΔH₂，③X→C   ΔH_3.总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．总反应A+B→C     ΔH1<0

B．ΔH1=ΔH2 + ΔH3

C．X的键能比C的键能小

D．物质C比物质X稳定

3 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①  
②  
③  
④  
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能       b.提高了的平衡转化率   c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)

4 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

5 . 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼()作为发动机的燃料，为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：    kJ/mol，    kJ/mol，下列判断正确的是

A．所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．的燃烧热为534 kJ/mol

C．肼与反应的热化学方程    kJ/mol

D．3.2 g肼完全反应转移的电子数为0.6 mol

6 . 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①   ；
②   ；
③   ；
   ，则的正确表达式为

A．	B．
C．	D．

7 . 25℃、101kPa下，①   
②   
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气是物理变化

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为

D．25℃、101kPa下，

8 . 已知反应：    kJ/mol可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示；

(1)充分反应达到平衡后，放出的热量Q___________746.5 kJ(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)据图分析可知，________(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)
A．压缩容器体积       B．升高温度       C．恒压充入氦气       D．加入催化剂
(3)反应在D点达平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。
(4)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：   。若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g ，发生上述反应。达到平衡后，测得的浓度为0.75 mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，的浓度仍为0.75 mol/L的是___________(填字母)。

A．	B．2 mol CO+2 mol
C．0.5 mol CO+0.5 mol	D．27 g 9 g 0.5 mol mol

(5)工业上可用CO制备甲醇()。原理为：   。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________。据此判断上述反应的___________(填“>”或“<”)0。

(6)CO可用于工业炼铁。原理为：。在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

		CO	Fe
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为___________。

9 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 回答下列问题：
(1)现已知和反应生成1 mol 过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为________kJ/mol。

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎纸条的作用是________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用：50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到 kJ/mol，该结果与 kJ⋅mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______。
A．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与60 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若用50 mL 0.50 mol⋅L醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(3)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：①       kJ·mol
②       kJ⋅mol
反应③的___________kJ⋅mol，平衡常数___________(用、表示)