1 . 雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
①   
②   
③   
___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K
容积/L	2
起始充入量	和

①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O₂)___________。
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。

2 . 完成下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。
②在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
(2)下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________；pH由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

3 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将NO_x还原为N_2。
①N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　△H₁=akJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)　△H₂=bkJ/mol
③4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)　△H₃
△H₃=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁_______T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的△H_______0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=_______。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，催化剂中Cu²⁺负载量为_______。

4 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

5 . “碳中和”有利于全球气候改善，转化和吸收的研究成为迫切的任务。
(1)某研究所研究了催化加合成低碳烯烃的反应。
已知Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
在催化剂的作用下和发生反应Ⅳ：　_______。
(2)利用反应Ⅳ转化有利于全球气候改善。一定条件下进行该反应不考虑副反应，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，按照投料只发生反应Ⅳ，测的平衡转化率与温度、压强变化关系如图所示。

、和由大到小的顺序是________，其原因是___________。若要提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可采取的措施为________。
(3)理论计算表明，反应Ⅳ在原料初始组成，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中，表示a曲线变化的物质是________。
②经反应一段时间后，图中交点时，该反应的平衡常数_______(列出计算式)。
③图中交点A、B、C对应、、由大到小关系为_______。
(4)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示。


其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为________。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_______。

6 . 回答下列问题。
Ⅰ．氨是重要的基础化工品之一。
(1)已知：


①写出氨气在高温、高压、催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：___________。
②已知合成氨反应的正反应活化能为(单位为)，则其逆反应活化能为___________(用含的代数式表示)。
(2)时，在恒压密闭容器中投入和发生反应，起始时的体积为，平衡时的体积分数为，则该温度下的平衡常数___________(保留两位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数___________(填“<”“>”或“=”)。
Ⅱ．1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以和为原料生产尿素()的工业装置。该工艺的主要原理为：
①(快反应)
②(慢反应)
一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示：

(3)两曲线中，___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)若，时，的平衡转化率为___________。
(5)其他条件不变，随着温度的升高，的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是___________；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，的平衡转化率下降。

8 . 已知反应：① ；
② 。
其他数据如表所示：

化学键
键能	798	x	413	463	615

下列说法正确的是

A．乙烯的燃烧热为

B．上表中的x用a的代数式表示为

C．反应

D．当有键断裂时，反应放出热量一定为

9 . 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出H₂O₂的电子式：___________。
(2)写出该反应的热化学方程式___________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。
(5)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(6)已知：2NO₂(g)＋2N₂H₄(l)=2N₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1018.3kJ/mol
N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，写出液态肼和氟反应的热化学方程式：___________。

10 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．