1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：   ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______mol/(L•min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①       
②       
③       
则反应       _______kJ/mol

3 . 中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。选择性甲烷化是有望实现“双碳目标”具有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，、均可与发生甲烷化反应：
Ⅰ.     
Ⅱ.     
回答下列问题：
(1)已知     ，则_______。
(2)请从平衡移动的角度，提出三种可行的操作提高反应Ⅰ中的转化率_______、_______、_______。
(3)400℃时，选用镍基催化剂，向密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。
①的平衡转化率为_______。
②反应Ⅱ平衡常数K的数值最接近下列哪个数值_______(填字母)。
A.20       B.2       C.0.2       D.0.02
(4)其他条件相同，反应Ⅱ使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
   
①请解释使用催化剂时，随着温度的升高，为何转化率先升高后降低_____？
②根据图像分析，下列说法错误的是_______(填字母)。
A.在200~360℃范围内，的催化效果比更好
B.可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率
C.在240℃附近，可以通过延长反应时间的方式提高的转化率
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
   
①阴极上的反应式为_______。
②阳极上生成乙烯和乙烷的反应式分别为_______和_______。
③若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

4 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

5 . 、下，①
②
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为

D．、下，

6 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①；
②_______。
(2)反应Ⅱ：       ∆H
①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H_______0。
②一定压强下，与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如图：

时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______。
(3)可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_______
ⅰ.
ⅱ. _____________________
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 KI	a KI，0.2	0.2	0.2 KI，0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______。

9 . 已知：① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH = -572 kJ/mol
② 2H₂ (g) + SO₂ (g) S (g) + 2H₂O (g)       ΔH =+ 90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g) CH₃OH (g)             ΔH =-90.8 kJ/mol
(1)上述变化过程中放出热量的是_______(填序号，下同)，吸收热量的是_______。
(2)反应①热量变化为57.2kJ，转化H₂的质量是_______g。
(3)反应②2 g H₂ (g) 完全反应生成硫单质时，ΔH =_______ kJ/mol。
(4)反应③2molH₂和1molCO放入密闭容器中充分反应，放出的热量_______90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)