1 . 以、为原料合成是工业上的成熟方法。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为(甲醇)。
(1)和制取的反应，一般认为通过如下步骤实现：
①   
②   
则   _________。
(2)某温度的恒容密闭容器中，以和为原料制取，和的起始浓度分别为a和，转化为的平衡转化率为b，则平衡时_________。
(3)恒压下，和起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_________。
②有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降低的原因是_________。
(4)用稀硫酸作电解质溶液，电解也可制取，装置如图2所示，电极b为电解池的_________极(填“阴”或“阳”)，生成的电极反应式是_________。

2 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁=−akJ·mol^-1
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=−bkJ·mol^-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在特殊催化剂表面与H₂O反应可生成NH₃。则由N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以N₂(g)、H₂(g)为原料气合成NH_3。
①将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。
ii.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。
(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________。