【推荐3】实现碳中和方法之是 二氧化碳捕捉再利用。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H₂)。
①已知下列热化学方程式：
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) ∆H₁= +206 kJ ·mol^-1
CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-165 kJ· mol^-1
则反应CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)的∆H =___________kJ·mol^-1
②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

(2)在体积为2 L的恒容密闭容器中，起始充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，发生反应：2CO₂(g) +6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) ∆H＜0；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①若513K时，反应达到平衡所用时间为2 min，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率 v(CO₂)=___ ；H₂ (g)的平衡转化率为 ___________。
②630 K时，该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)L³·mol^-3；A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C从大到小的顺序为___________。
(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为2CO₂(g) +6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0。 经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x= ]：

①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序为___________。
②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是___________。