2 . 回答下列问题：
(1)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄•CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^﹣1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165.0kJ•mol^﹣1
写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92gNO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6k]的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为 ___________。
(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/(kJ•mol﹣1)	410	345	610	430

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂
再燃料水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄
则△H₁=___________(用△H₂、△H₃、△H₄表示)。

3 . 将CO₂还原成甲烷，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一。
I．CO₂甲烷化
CO₂甲烷化过程可能发生反应：
ⅰ．CO₂(g) ＋ 4H₂(g) CH₄(g) ＋ 2H₂O(g) ΔH₁
ⅱ．CO₂(g) ＋ H₂(g) CO(g) ＋ H₂O(g) ΔH₂＝＋41.2 kJ∙mol⁻¹
ⅲ．CO(g) ＋ 3H₂₍g) CH₄(g) ＋ H₂O(g) ΔH₃＝－206.1 kJ∙mol⁻¹
……
(1)ΔH₁＝______ kJ∙mol⁻¹。
(2)不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)＝1:4投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是______。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因______。
Ⅱ．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。
(3)阴极的电极反应式是______。
(4)若生成1 mol CH₄，理论上阳极室生成CO₂的体积是______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

4 . 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热 ∆H /kJ•mol-1
正戊烷	-130	36	–3506.1
异戊烷	-159.4	27.8	–3504.1

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

5 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2