1 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

2 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

3 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

4 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

5 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期原子半径最大的元素，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置是______________。
(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。
(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐，溶于水，溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。
(4)用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO (g)＝N₂ (g) + O₂ (g)     △H＝﹣180.5kJ•mol^﹣1
2H₂O (l)＝2H₂ (g) + O₂ (g)   △H＝ + 571.6kJ•mol^﹣1
则H₂ (g)与NO (g)反应生成N₂ (g)和H₂O (l)的热化学方程式是_________。
(5)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO₂ (g) + N₂ (g)中，NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“＞”或“＜”)。

(6)实验室制取F的单质时，常含有少量HCl气体，可用_________(试剂)除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：________。

6 . 环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：
ⅰ.解聚反应： ΔH＞0
ⅱ.氢化反应： ΔH=-100.5kJ·mol^-1
ⅲ.副反应： ΔH=-109.4kJ·mol^-1
（1）反应的∆H=__kJ·mol^-1。
（2）解聚反应ⅰ在刚性容器中进行。
①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是__，__。
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中P_H2O=__kPa。
（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al₂O₃为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。

温度/℃	25	30	35	40	45
环戊二烯转化率/%	84.9	93.9	100.0	100.0	100.0
环戊烯选择性/%	81.3	88.6	75.5	60.6	51.3

说明：选择性=×100%，收率=×100%，
常用收率来衡量催化剂的活性。
①最佳的反应温度为__，选择该温度的原因是__。
②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__。

7 . 尿素[CO(NH₂)₂] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i. 2NH₃(l) + CO₂(g)    (l)（氨基甲酸铵）   △H＝－a kJ/mol
ii.    (l)    (l) + H₂O(l) △H＝+b kJ/mol
iii. 2      （缩二脲）+NH₃ （副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。
（2）CO(NH₂)₂中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO₂和NH₃合成尿素的热化学方程式为___________________________。
（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
   
①反应进行到10min时，用CO₂表示反应i的速率υ(CO₂)＝________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂（装置如图2）。总反应为：CO(NH₂)₂+H₂O3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。

8 . 某废水中含有的NH在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH₄⁺(aq)+3/2O₂(g)=NO₂^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)   ΔH = -273kJ/mol
②NO₂^-(aq)+1/2O₂(g)=NO₃^-(aq)                            ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是

A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B．室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)   ΔH= -346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

9 . 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_______。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是____（填“A”或“B”）；比较P₁、P₂的大小关系_______。
          
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。
   
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=________。（已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=－92.4kJ·mol^－1；2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^－1）

10 . 氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为__________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为________（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是__________（填写字母）。
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：_____________。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：___________（选填“A”或“B”），阴极反应式为：________________。