1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=﹣49.0kJ•mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     △H=﹣173.6kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)   △H＜0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

3 . 将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g) + C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol^-1(主反应)
Ⅱ．C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i．C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ∆H₁ = +136 kJ·mol^-1(反应速率较快)
ii．H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ∆H₂ (反应速率较慢)
①∆H₂ = ______ kJ·mol^-1
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂) 对反应I速率影响更大，原因是______。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示：

① 工业生产中反应I选择800℃，原因是______。
② 800℃时，不同的CO₂和C₂H₆体积比对反应影响的实验数据如下表：

	平衡时有机产物的质量分数
	CH4	C2H4
15.0/15.0	7.7	92.3
20.0/10.0	6.4	93.6
24.0 /6.0	4.5	95.5

a. 随增大， CO₂转化率将______(填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C₂H₄的质量分数影响的原因：______。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)

用C₂H₆ 和CO₂合成了C₂H₄。
①N是电源的______极。
②阳极电极反应式是______。

4 . 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是

A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H

B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1

5 . CO₂的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO₂浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C₈H₁₈)，1molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出5518kJ热量。写出C₈H₁₈完全燃烧的热化学方程式：__。
(2)一种富集CO₂的过程如图所示。

①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO₂浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下，CO₂和H₂反应能生成C₂H₄，实现CO₂向能源物质的转化。
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0
①上述反应的ΔH可根据C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)和__反应的焓变计算。
②研究温度和压强对CO₂的平衡转化率的影响，结果如图所示。

X代表的物理量是__。比较L₁与L₂的大小，并说明依据__。
③相同条件下，CO₂和H₂还能发生其它反应：
反应a：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
反应b：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
……
Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO₂的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：

n(Fe)：n(Co)	CO2消耗率/%	含碳产物占比/%
		CO	C2H4	CH4
100：0	1.1	100	0	0
50：50	30.5	36.8	20.3	42.9
0：100	69.2	2.7	0.2	97.1

结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。

6 . 根据下图所得判断正确的是（       ）

已知：I₂(g)=I₂(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A．图1反应为吸热反应

B．图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C．图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D．断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

7 . 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)       △H₁＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)                                   △H₂＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为____；
②氯化钯(PdCl₂)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为_；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极          B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极                       D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-＝H₂↑
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

8 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq) △H₁
ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq) △H₂
NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。
②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄
B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄
C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄
用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。
b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

9 . 氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。
(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH₃OH+2CO+O₂2(CH₃O)₂CO+2H₂O，请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH₃OH+O₂＝4Cu(CH₃O)Cl+2H₂O；ii．________________________。
(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：
Cu(s)+Cl₂(g)＝CuCl₂(s) △H＝-a kJ·mol^-1
CuCl₂(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H₂[CuCl₃] (aq) △H＝+b kJ·mol^-1
CuCl(s) + 2HCl(aq)⇌H₂[CuCl₃] (aq) △H＝-c kJ·mol^-1
①反应 2Cu(s)+Cl₂(g)＝2CuCl(s)   △H＝_______________ kJ·mol^-1(用含 a、b、c 的式子表示)
②向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________。
(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。
①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为___________________________ 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。       

从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为__________________；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化；ii．___________________。

10 . 尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：

(1)工业合成氨的化学方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。
(3)由NH₃和CO₂合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：

①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
②粗尿素中含有NH₂COONH₄杂质。通过控制温度和压强，可将NH₂COONH₄分解为NH₃和CO₂。研究温度和压强对NH₂COONH₄分解率的影响，结果如下：

X代表_____(填“温度”或“压强”)，L₁_____L₂(填“>”或“<”)。
(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：

写出尿素被降解的电极反应式是______。