解题方法
1 . CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
(1)CO2催化加氢可生成甲醇。
已知:i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
ii.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1
①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是___________ 。
②合成过程中选择高压条件的原因:___________ 。
(2)电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。已知:电解效率和选择性S的定义:
(B)=
S(B)=
①电解过程中生成CH3OH的电极反应式:___________ 。
②当CO2完全消耗时,测得η(CH3OH)=33.3%,S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因:
i.阴极有H2O放电。
ii.阴极有CO生成。
iii.……
a.通过检验电解产物判断推测i是否成立,需要检验的物质是___________ 。
b.假设放电的CO2一部分生成CH3OH,其余的CO2全部在阴极放电生成CO,则η(CO)=___________ 。
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3,方法如下:
方法I.其他条件不变,用N2代替CO2电解,无CH3OH产生。
方法II.其他条件不变,用14CO2代替CO2电解,有___________ 产生。
综上,证实CH3OH中的C来自于CO2
(1)CO2催化加氢可生成甲醇。
已知:i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
ii.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1
①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
②合成过程中选择高压条件的原因:
(2)电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。已知:电解效率和选择性S的定义:
(B)=
S(B)=
①电解过程中生成CH3OH的电极反应式:
②当CO2完全消耗时,测得η(CH3OH)=33.3%,S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因:
i.阴极有H2O放电。
ii.阴极有CO生成。
iii.……
a.通过检验电解产物判断推测i是否成立,需要检验的物质是
b.假设放电的CO2一部分生成CH3OH,其余的CO2全部在阴极放电生成CO,则η(CO)=
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3,方法如下:
方法I.其他条件不变,用N2代替CO2电解,无CH3OH产生。
方法II.其他条件不变,用14CO2代替CO2电解,有
综上,证实CH3OH中的C来自于CO2
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解题方法
2 . 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄,转化过程如下,其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确 的是
A.Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 |
B.反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 |
C.反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
D.等压条件下,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 |
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3 . 已知: kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应的为
kJ·mol-1
则反应的为
A.+519.4kJ⋅mol-1 | B.-259.7kJ⋅mol-1 | C.+259.7kJ⋅mol-1 | D.-519.4kJ⋅mol-1 |
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2024-02-07更新
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328次组卷
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90卷引用:北京市和平街第一中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性练习化学试题
北京市和平街第一中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性练习化学试题(已下线)2012届山东省济宁一中高三上学期第二次定时练习化学试卷(已下线)2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012学年浙江省杭州十四中高二上学期期末化学试卷(已下线)2011-2012学年天津一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012届陕西省兴平市秦岭中学高三上学期期末练习化学试卷(已下线)2011-2012学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷(已下线)2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷(已下线)2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学(选修)试卷(已下线)2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷(已下线)2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2014陕西省西安中学高三上学期第三次质量检测化学试卷(已下线)2014-2015学年湖南省娄底市高二上学期期中联考化学试卷(已下线)2015届吉林省汪清县第六中学高三第三次月考化学试卷(已下线)2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学(理)试卷2014-2015学年黑龙江省伊春市伊春二中高二上学期期中化学试卷2014-2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷2014-2015学年云南省景洪市第四中学高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷2015-2016学年福建省宁德市霞浦七中高二上期中(理)化学试卷2016届福建省三明一中高三上学期第二次月考化学试卷2015-2016学年四川省南充市老林中学高二上学期9月月考化学试卷2015-2016学年山东省淄博市淄川一中等三校高二上期末联考化学试卷2015-2016学年河北省沧州一中高一下期末化学试卷2015-2016学年福建省福州市文博中学高二上期中化学试卷2017届山东省枣庄三中高三上学期9月质检化学试卷2016-2017学年贵州省湄潭县湄江中学高二上第一次月考化学试卷2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷2017届河北邯郸市大名一中高三上学期第二次月考化学试卷2016-2017学年安徽省合肥一中高二上月考一化学试卷2017届福建省柘荣一中、宁德中学高三上联考一化学卷黑龙江省大庆市第十中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题宁夏育才中学2017-2018学年高二9月月考化学试题山东省垦利第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题河北省邢台第三中学2017-2018学年高二9月月考化学试题湖北省武汉市武昌区2017_2018学年高二化学上学期期中化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018届高二上学期模块考试(期末)化学试题安徽省滁州市(九校)2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试(理)化学试题人教版高二化学选修四专题:化学反应热的计算同步练习卷【全国百强校】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田市第八中学2018-2019学年高二(理)上学期期中考试化学试题北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学(学考)试题福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学(选考)试题河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题河南省郑州市106中学2019-2020学年高二9月月考化学(理)试题甘肃省永昌四中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试题步步为赢 高二化学寒假作业:作业一 化学反应中的能量变化安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期期中化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题河南省周口市扶沟县包屯高中2019---2020学年高二上期期末考试化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试理科化学试题辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下期第二次月考化学试题(已下线)1.3.2 反应热的计算(基础练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二9月开学收心考试化学试题四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题福建省漳州市平和县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题吉林油田第十一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省达州市宣汉县第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试理综化学试题广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期第二次考试(期中)化学试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题四川省广安第二中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题海南省鑫源中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题新疆喀什第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题海南省临高县新盈中学2021-2022学年高二上学期(1-4班)期中考试化学试题第3课时 反应焓变的计算第一章 第二节 反应热的计算北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月检测化学试题四川省眉山市仁寿第一中学校(北校区)2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题宁夏石嘴山三中2015~2016学年度高二上学期期末化学试卷【解析版】云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题山东省菏泽市外国语学校2023-2024学年高二上学期化学10月份月考试题
名校
解题方法
4 . CO2在自然界碳循环中起着重要作用,合理利用CO2是当今科学研究的前沿。
(1)蓝色碳汇技术:利用海洋生物吸收大气中的CO2,将其固定在海洋中。
①海水的CO295%以形式存在,写出CO2溶于水产生的方程式__________ 。
②珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,经钙化作用可以形成石灰石外壳,示意图如上。写出钙化作用的离子方程式____________________ 。
(2)用CO2生产绿色燃料甲醇:
①用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
已知:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1365.0kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则反应A的热化学方程式为___________________________ 。
②在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,下图为不同投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol,3mol;lmol,6mol]下,CO2平衡转化率随X(温度或压强)的变化曲线。
Ⅰ.曲线a对应的投料是___________ 。
Ⅱ.判断X代表的物理量是______ ,简述理由____________________ 。
Ⅲ.x1时,曲线b对应的化学平衡常数是______________ 。
Ⅳ.将CO2和H2按物质的量比1:3混合,以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器,在相同时间内,不同温度下的实验数据如下图所示。
已知:CH3OH产率=
ⅰ.催化剂活性最好的温度为___ (填字母序号)。
a.483K b.503K c.523K d.543K
ⅱ.温度由523K升到543K,CO2的平衡转化率和CH3OH的实验产率均降低,解释原因:____________ 。
(1)蓝色碳汇技术:利用海洋生物吸收大气中的CO2,将其固定在海洋中。
①海水的CO295%以形式存在,写出CO2溶于水产生的方程式
②珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,经钙化作用可以形成石灰石外壳,示意图如上。写出钙化作用的离子方程式
(2)用CO2生产绿色燃料甲醇:
①用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
已知:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1365.0kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则反应A的热化学方程式为
②在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,下图为不同投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol,3mol;lmol,6mol]下,CO2平衡转化率随X(温度或压强)的变化曲线。
Ⅰ.曲线a对应的投料是
Ⅱ.判断X代表的物理量是
Ⅲ.x1时,曲线b对应的化学平衡常数是
Ⅳ.将CO2和H2按物质的量比1:3混合,以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器,在相同时间内,不同温度下的实验数据如下图所示。
已知:CH3OH产率=
ⅰ.催化剂活性最好的温度为
a.483K b.503K c.523K d.543K
ⅱ.温度由523K升到543K,CO2的平衡转化率和CH3OH的实验产率均降低,解释原因:
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名校
5 . CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下列说法不正确的是
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下列说法不正确的是
A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H<0 |
B.增大压强,有利于反应向生成低碳醇的方向移动,平衡常数增大 |
C.升高温度,可以加快生成低碳醇的速率,但反应限度降低 |
D.增大二氧化碳浓度可以提高氢气的转化率 |
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6 . 根据下图所得判断正确的是
已知:
已知:
A.图1反应为吸热反应 |
B.图1反应使用催化剂时,会改变其 |
C.图2中若的状态为液态,则能量变化曲线可能为① |
D.断裂和中化学键需要吸收的能量大于断裂和中化学键需要吸收的能量 |
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2023-12-13更新
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169次组卷
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2卷引用:北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . I.近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:___________ 。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___________ p 1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是___________ 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.________
I2+2H2O+___________=___________+___________+2 I-
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验,则a=___________ 。
②比较A、B、C,可得出的结论是___________ 。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:___________
(5)一定温度下,反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol•L-1,c(H2)=0.11mmol•L-1,c(HI)=0.78mmol•L-1.相同度温下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是___________ 。
(注:1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整:_______
□Fe3+ + Ag2S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl2]- + S
(7)结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:___________ 。
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.
I2+2H2O+___________=___________+___________+2 I-
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C,可得出的结论是
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:
(5)一定温度下,反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol•L-1,c(H2)=0.11mmol•L-1,c(HI)=0.78mmol•L-1.相同度温下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
A | B | C | D | |
c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 |
c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整:
□Fe3+ + Ag2S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl2]- + S
(7)结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:
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8 . 近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
写出反应Ⅱ的化学方程式:___________ ,该步反应的ΔH2=___________ kJ·mol-1。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,一定压强 (p1)下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降,原因是___________ 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+____=____+____+2I-,__________
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验,则a=___________ 。
②比较A、B、C,可得出的结论是___________ 。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:___________ 。
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
写出反应Ⅱ的化学方程式:
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,一定压强 (p1)下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降,原因是
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+____=____+____+2I-,
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
A | B | C | D | |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI与0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI与0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C,可得出的结论是
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:
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9 . 氮元素单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据下图,NO2和CO反应生成NO和CO2的ΔH =___________ kJ•mol-1。
(2)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如:
①
②
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3___________ (用含a、b的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K ___________
②试判断K1___________ K2 (填写“>”“=”或“<”)
③一定温度下,在2L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率α(N2)=___________ ,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=___________ 。
(1)根据下图,NO2和CO反应生成NO和CO2的ΔH =
(2)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如:
①
②
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1106 | K1 | K2 |
②试判断K1
③一定温度下,在2L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率α(N2)=
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10 . 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用,可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料:零价纳米铁胶粒表面带正电,采用物理吸附和还原的共同作用,可将固定,防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂,在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁,涉及的反应有:
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___________ 。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将(B元素的化合价为+3)水溶液添加到水溶液中,搅拌数秒钟,溶液变黑时停止搅拌,用磁铁分离沉淀,先用蒸馏水充分洗涤,再用无水乙醇洗涤3次,氮气保护下烘干,即得所需纳米铁。反应原理:
①氮气作用下烘干的目的是___________ 。
②每生成1molFe,转移电子数为___________
(3)零价纳米铁具有强的还原能力。某酸性样品溶液中含有、、、、等离子。在酸性环境下,用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的而除去,自身转化成。
①写出反应的离子方程式___________ 。
②零价纳米铁对不同初始浓度的的去除率如图所示。
a.初始浓度低,速率快的可能原因是___________ 。
b.最终去除率相近原因是___________ 。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低,可能的原因分别是___________ 。
资料:零价纳米铁胶粒表面带正电,采用物理吸附和还原的共同作用,可将固定,防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂,在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁,涉及的反应有:
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将(B元素的化合价为+3)水溶液添加到水溶液中,搅拌数秒钟,溶液变黑时停止搅拌,用磁铁分离沉淀,先用蒸馏水充分洗涤,再用无水乙醇洗涤3次,氮气保护下烘干,即得所需纳米铁。反应原理:
①氮气作用下烘干的目的是
②每生成1molFe,转移电子数为
(3)零价纳米铁具有强的还原能力。某酸性样品溶液中含有、、、、等离子。在酸性环境下,用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的而除去,自身转化成。
①写出反应的离子方程式
②零价纳米铁对不同初始浓度的的去除率如图所示。
a.初始浓度低,速率快的可能原因是
b.最终去除率相近原因是
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低,可能的原因分别是
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