3 . I.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．________
I₂+2H₂O+___________=___________+___________+2 I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________
(5)一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1.相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是___________。

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______
□Fe³⁺ + Ag₂S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl₂]^- + S
(7)结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：___________。

4 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，该步反应的ΔH₂=___________kJ·mol^－1。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，一定压强 (p₁)下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降，原因是___________。
(3)I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+____=____+____+2I^－，__________
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI与0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI与0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

5 . 氮元素单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据下图，NO₂和CO反应生成NO和CO₂的ΔH =___________ kJ•mol^－1。

(2)用NH₃催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
      ①
      ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃___________(用含a、b的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃ (g) ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K ___________
②试判断K₁___________ K₂ (填写“>”“=”或“<”)
③一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率α(N₂)=___________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=___________。

6 . 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
     
     
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___________。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将(B元素的化合价为+3)水溶液添加到水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理：
①氮气作用下烘干的目的是___________。
②每生成1molFe，转移电子数为___________
(3)零价纳米铁具有强的还原能力。某酸性样品溶液中含有、、、、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的而除去，自身转化成。
①写出反应的离子方程式___________。
②零价纳米铁对不同初始浓度的的去除率如图所示。

a．初始浓度低，速率快的可能原因是___________。
b．最终去除率相近原因是___________。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___________。

7 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇，过程如下：
i．催化剂活化：
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：
                 
(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。
流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。
A．反应中经历了键的形成和断裂
B．加压可以提高的平衡转化率
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
   
(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。
②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。

8 . 我国提出 2060 年前实现碳中和，为有效降低大气 CO₂中的含量，以 CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ．主反应：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g) ∆H₁＝－156.9 kJ·mol^－l
Ⅱ．副反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ∆H₂＝＋41.1 kJ·mol^－l
(1)已知：Ⅲ．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ∆H₃＝－395.6 kJ·mol^－l
Ⅳ．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₄＝__________。
(2)CO₂加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500 °C 左右，其可能的原因为_______。

A．反应速率快	B．平衡转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)500 °C 时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO₂和 12 mol H₂，初始压强为 p，20 min 时主、副反应都达到平衡状态，测得 c(H₂O)＝5 mol·L^－1，体系压强为3/4 p， 则 0~ 20 min 内 v(CH₄)＝________，平衡时 CH₄选择性＝ ___________(CH₄选择性=× 100%， 计算保留三位有效数字)。
(4)以 CO₂催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为 3CH₃OH(g) C₃H₆(g)＋3H₂O(g)。该反应的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线 a 所示，已知 Arhenius 经验公式，(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是   __________。

9 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=____。
(2)判断该反应在恒容密闭容器中发生，达到平衡的依据是____(填序号)。
①4个H－Cl键断裂的同时，有4个O－H键断裂
②HCl、O₂、Cl₂、H₂O的浓度都不再发生变化
③HCl减少的速率和Cl₂减少的速率相等
④HCl、O₂、Cl₂、H₂O的浓度都相等
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
(3)生产过程中可使用CuCl₂作催化剂，反应原理如下：
CuCl₂(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₁=+63kJ•mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=-121kJ•mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=____kJ•mol^-1。
(4)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是____。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是____(写出2种)。
(5)420℃时，将一定量的O₂和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCl)为____mol•L^-1•min^-1。