解题方法
1 . H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为_______ 。
(2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
Ⅰ.实验①和②的目的是_______ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下
较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______ 。
Ⅱ.
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？_______ 。
Ⅲ.为比较
和
对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
①写出在
作用下发生反应的化学方程式： _______ 
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为
更为合理，其理由是 _______ ，
③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______ 。
④将
粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： _______ ，初始物质的量浓度为 _______ (保留两位有效数字)。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为
(2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① |  溶液 | 无 |
| ② |  溶液 | 无 |
| ③ | 溶液 |  溶液 |
| ④ | 溶液 少量 HCl溶液 | 溶液 |
| ⑤ | 溶液少量 NaOH溶液 | 溶液 |
较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是Ⅱ.
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？Ⅲ.为比较
和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是①写出
在作用下发生反应的化学方程式： ②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论
有同学提出将改为更为合理，其理由是 ③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
④将
粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： 初始物质的量浓度为
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2 . 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，
请回答：
(1)2 min内，v(O2) =_______ mol/(L·min)。
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______ 。
(3)平衡时，NO的转化率是_______ 。
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
(5)NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式_______ 。
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=_______ kJ•mol-1
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_______ 。
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，请回答：
(1)2 min内，v(O2) =
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为
(3)平衡时，NO的转化率是
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
| A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为
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解题方法
3 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______ 。
(2)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．
和
的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．
d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将
和
按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______ Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K=_______ 。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______ 。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
①图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______ 0(填
)。
②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______ (填化学式)。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为(2)
在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化c．
d．气体的密度保持不变Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将
和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va
②列出a点对应的平衡常数表达式K=
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在
及512 K时，图中N点(5)
催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。①图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变)。②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为
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2021-02-02更新
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671次组卷
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3卷引用：北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷
