【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H₂的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N₂(g) + 2O₂(g)==2NO₂(g)             △H= +133 kJ/mol                            
H₂O(g)==H₂O(l)                           △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l) + H₂O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
(2)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T₁℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH₃OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2 mol，则T₁_____T₂(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1mol H₂O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐2】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：

物质	CH3OH(l)	CO(g)	H2(g)
燃烧热/(kJ/mol)	726.8	283.0	285.8

写出由CO和H₂反应生成CH₃OH(l)的热化学方程式： _________________________。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，其相关数据如图所示。
   
①从反应开始至5min时，用CH₃OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时，K=_______(mol/L)^-2；CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。
   
若用该电池及惰性电极电解2L饱和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl₂时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10^-4]。此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

【推荐3】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。
Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）。
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=____；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2mol，则平衡将移动____(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是___（填序号）
A.充入少量CO        B.将N₂液化移出体系        C.升高温度       D.加入催化剂
（4）Ⅱ.已知有下列反应：
①5O₂(g)+4NH₃(g)6H₂O(g)+4NO(g)△H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₂
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₃
若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=___（用△H₁，△H₂，△H₃表示），△S___0。
（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到___（填序号），可判断该反应达到平衡状态。
A.混合气体颜色不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体平均相对分子质量不再改变
D.NH₃和NO₂的物质的量之比不再改变

【推荐1】I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是______。

A．升高温度	B．加入适量X
C．增大压强	D．及时分离出Y

(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______。
(3)反应进行到a点时放出的热量______反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)从3min到9min，v(CO₂)=______(计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(6)平衡时CH₃OH的体积分数为______。平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是______。
(7)第3分钟时v_正(CH₃OH)______第9分钟时v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(8)写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。

【推荐2】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程I的热化学方程式为____。
②关于上述过程II的说法正确的是____(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态____(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是____。

(2)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α－A1₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2•p(CH₄)•p(CO₂)mol•g^-1•s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=_____kPa，v(CO)=_____mol•g^-1•s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为：K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。

【推荐3】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成0.2 molNH₃(g)，放出9.24kJ的热量。在下图中画出合成氨反应中用焓(H)变表示反应热的示意图________。

(2)将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为______________mol/(L.min)。
(3)理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________（写出一条）。
(4)下图是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1:3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是______________。

a.图中a点，容器内n(N₂):n(NH₃)=1:4
b.图中b点，v_正<v_逆
c.400~530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

【推荐2】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为_______，N₂的转化率是_______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_______。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)高炉炼铁发生的反应有：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH < 0，该反应平衡常数的表达式K= _______。

【推荐1】我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。已知500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：，∆H=-49kJ/mol平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)0～4min，平均反应速率_______mol/(L∙min)。 H₂和CO₂转化率关系_______(相等、不相等)，15分钟后平衡，平衡时H₂的转化率为_______。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.气体的密度不再变化 
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和浓度之比为1：3：1：1
该温度下平衡常数________ (用各气体分压代入K的公式，用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

(3)温度为470K时，图中P点________(填是或不是)处于平衡状态，如果P不是平衡的，继续反应则平衡转化率________。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________。
电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：

(4)装置中Pt片应与电源的______极相连，反应时阴极电极反应式为_____________。

【推荐2】丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。
I．无氧脱氢法：。
(1)有利于该反应自发进行的条件是___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在压强分别为和的条件下，在密闭容器中充入等量的，发生脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①在a、b、c、d四条曲线中，分别表示时和物质的量分数的是___________、___________。
②p点对应的平衡常数___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法：。
(3)在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下氧化脱氢的转化率和的产率如下：

反减温度/℃	465	480	495	510
的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
的产率%	4.7	9.5	12.8	18.5

已知：。随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。

【推荐3】羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS与CO₂为等电子体，COS的电子式为___________。
(2)已知：①CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) ΔH₁=-41.2kJ·mol^-1
②COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g) ΔH₂=-35.5kJ·mol^-1
则氢气脱除COS生成CO和H₂S的热化学方程式为___________。
(3)利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H₂S体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．v_消耗(H₂O)=v_生成(CO₂) B．不变
C．压强保持不变                         D．混合气体的密度保持不变
②该条件下COS的平衡转化率为___________，T℃时该反应的平衡常数K= ___________。
(4)将含COS和H₂O的某工业气体按一定流速通过以Al₂O₃为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、___________。

(5)工业生产中产生的SO₂废气可用如上图方法获得H₂SO₄.写出电解的阳极反应式___________。