名校
解题方法
1 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。
已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2202 kJ/mol
②C3H6(g)+
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -2058 kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(1) △H=-286 kJ/mol
下列说法不正确的是
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2202 kJ/mol
②C3H6(g)+
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -2058 kJ/mol③H2(g)+
O2(g)=H2O(1) △H=-286 kJ/mol下列说法不正确的是
| A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124 kJ/mol |
| B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O |
C．其他条件不变，投料比 越大，C3H8转化率越大 |
| D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H6) |
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名校
2 . 已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是
②
相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
| A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B． |
C． |
D．  |
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2023-01-05更新
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434次组卷
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11卷引用：北京市密云区第二中学2023-2024学年高二上学期期中（选考）化学试卷
北京市密云区第二中学2023-2024学年高二上学期期中（选考）化学试卷 北京市东城区2022-2023学年高二上学期期末统一检测化学试卷 北京市第一七一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题福建省南平市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第五十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考调研化学试题北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市第三中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题北京市第十三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市2023-2024学年北京三中高二（上）期中化学试卷 云南省开远市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
3 . H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为_______ 。
(2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
Ⅰ.实验①和②的目的是_______ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下
较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______ 。
Ⅱ.
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？_______ 。
Ⅲ.为比较
和
对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
①写出在
作用下发生反应的化学方程式： _______ 
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为
更为合理，其理由是 _______ ，
③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______ 。
④将
粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： _______ ，初始物质的量浓度为 _______ (保留两位有效数字)。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为
(2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① |  溶液 | 无 |
| ② |  溶液 | 无 |
| ③ | 溶液 |  溶液 |
| ④ | 溶液 少量 HCl溶液 | 溶液 |
| ⑤ | 溶液少量 NaOH溶液 | 溶液 |
较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是Ⅱ.
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？Ⅲ.为比较
和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是①写出
在作用下发生反应的化学方程式： ②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论
有同学提出将改为更为合理，其理由是 ③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
④将
粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： 初始物质的量浓度为
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4 . 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，
请回答：
(1)2 min内，v(O2) =_______ mol/(L·min)。
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______ 。
(3)平衡时，NO的转化率是_______ 。
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
(5)NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式_______ 。
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=_______ kJ•mol-1
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_______ 。
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，请回答：
(1)2 min内，v(O2) =
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为
(3)平衡时，NO的转化率是
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
| A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为
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解题方法
5 . 煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为_______ kJ。
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有_______ 。
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_______ 。
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式_______ 。
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式
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6 . 
(s)与CO(g)主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
(s)与CO(g)主要发生如下反应。①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，
(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应 的焓变为 |
| B．根据图象推测，应当小于0 |
| C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 |
D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 |
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2022-09-01更新
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946次组卷
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11卷引用：北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷
北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷 北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题四川省成都市第七中学2023届高三上学期零诊模拟考试化学试题河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期10月教学质量检测化学试题北京市第二十中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测（一）化学试题安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题北京市育才学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题北京市广渠门中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______ 。
(2)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．
和
的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．
d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将
和
按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______ Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K=_______ 。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______ 。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
①图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______ 0(填
)。
②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______ (填化学式)。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为(2)
在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化c．
d．气体的密度保持不变Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将
和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va
②列出a点对应的平衡常数表达式K=
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在
及512 K时，图中N点(5)
催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。①图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变)。②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为
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2021-02-02更新
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670次组卷
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3卷引用：北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷
名校
8 . 甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
| A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol |
B．图2中反应为：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol |
C．由图可以推得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol |
| D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高 |
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2020-06-06更新
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456次组卷
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6卷引用：北京市密云2020届高三第二次模拟考试化学试题
北京市密云2020届高三第二次模拟考试化学试题北京市156中2020届高三高考热身练习化学试题（已下线）专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（已下线）专题05 化学反应与能量——备战2021年高考化学纠错笔记河南省新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高三上学期月考化学试题
