解题方法
1 . H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反应的机理可表示为:
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为_______ 。
(2)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
Ⅰ.实验①和②的目的是_______ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下较稳定,不易分解,为达到实验目的,你对原方案的改进是_______ 。
Ⅱ.实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图,结合图分析实验,能够得出什么实验结论?_______ 。
Ⅲ.为比较和对分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
①写出在作用下发生反应的化学方程式:_______
②利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理,其理由是_______ ,
③若利用图2实验可进行定理分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是_______ 。
④将粉末加入50mL 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因:_______ ,初始物质的量浓度为 _______ (保留两位有效数字)。
(1)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反应的机理可表示为:
i.H2O2(l)+I-(aq)= H2O(l)+IO-(aq) △H1 = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H2O2(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为
(2)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 溶液 | 无 |
② | 溶液 | 无 |
③ | 溶液 | 溶液 |
④ | 溶液少量 HCl溶液 | 溶液 |
⑤ | 溶液少量 NaOH溶液 | 溶液 |
Ⅱ.实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图,结合图分析实验,能够得出什么实验结论?
Ⅲ.为比较和对分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
①写出在作用下发生反应的化学方程式:
②利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理,其理由是
③若利用图2实验可进行定理分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
④将粉末加入50mL 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因:
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2 . 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ∆H<0是制造硝酸的重要反应之一,在800℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2,反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示,
请回答:
(1)2 min内,v(O2) =_______ mol/(L·min)。
(2)800℃时,该反应的化学平衡常数数值为_______ 。
(3)平衡时,NO的转化率是_______ 。
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
(5)NO会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。
氧化法:烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下:
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式_______ 。
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=_______ kJ•mol-1
③用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为_______ 。
请回答:
(1)2 min内,v(O2) =
(2)800℃时,该反应的化学平衡常数数值为
(3)平衡时,NO的转化率是
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.混合气体的密度不再改变 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
氧化法:烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下:
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=
③用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为
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解题方法
3 . 煤的综合利用是合理利用资源,实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分
(1)已知:
a. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时,反应放出的热量为_______ kJ。
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有_______ 。
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知,写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_______ 。
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源,根据如图,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______
(3)工业合成氨用途广泛,其能量变化如图所示,根据图示,写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式_______ 。
(1)已知:
a. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时,反应放出的热量为
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知,写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源,根据如图,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(3)工业合成氨用途广泛,其能量变化如图所示,根据图示,写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式
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