1 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO₂排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
ⅰ．H₂的制取：   。为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
ⅱ．H₂的富集：   。已知830℃时，该反应的平衡常数K=1，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol H₂O(g)，某时刻测得H₂为1 mol，此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态，理由是_______，反应达平衡时CO的转化率为_______。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
反应ⅰ～ⅲ循环可实现分解水：   
①已知破坏1 mol H₂和破坏1 mol O₂中化学键所消耗能量分别是436 kJ和498 kJ，则H₂O中H-O键比H₂中H-H键_______(填“强”或“弱”)。
②写出反应ⅲ的热化学方程式_______。

3 . 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
I.工业用H₂和CO₂在一定条件下合成乙烯：
已知：①       
②       
③       
(1)_______。
(2)在密闭容器中充入体积比为的H₂和CO₂，不同温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：可能小于

C．M点时的压强一定小于N点时的压强

D．平衡常数：

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：        ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图2所示。

(3)实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。
III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。

(4)阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。

5 . 分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)的结构与相似，写出的电子式_______。
(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。
②a、也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______；
b、比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______。
(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应
       
     
写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(用含和的代数式表示)。
②已知   ，则_______(填＞、＜或=)。
③我国科学家设计了离子液体电还原合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______。

10 . 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1

B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1

D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1