1 . 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
ⅰ.   
ⅱ.   
(1)和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。
(2)0.1MPa，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态，不计入)。

①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。
②800℃时，的平衡转化率为___________。
Ⅱ.利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制备高纯碳酸钙。
ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；
ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b；
ⅲ.碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。

(3)净化时，先分离出的氢氧化物是___________。
(4)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。

(5)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因___________。
(6)当电路中转移2mol时，上图装置产生___________mol NaOH。
(7)制得的固体样品中常混有。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。
A．充分加热，固体减重
B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体
C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重

2 . 过渡金属氧化物离子(以MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO⁺与CH₄反应的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应速率：步骤I<步骤II

B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C

C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种

D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g)   = E2+E4-E1-E3

3 . 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
(2)反应器中还同时存在副反应：
①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡
C．始终低于，与副反应有关
②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。
③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。
(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

化学键
键能	1072	436	413	464