1 . 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。
(2)活化CO₂需从外界输入电子，CO₂中易于获得电子的原子是___________。
(3)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂ = + 41.2 kJ·mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(4)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H₂O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。

3 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

4 . 工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
①   △H=-321.5 kJ/ mol
② △H=+250. 3 kJ/mol
③ △H=-90.0 kJ/mol
(1)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是_______。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H₂，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：

①压强p₁_______ p₂(填“＜”或“＞”)。
②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。

	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
起始时			0
转化		_______	_______
平衡时	_______	_______	_______

③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H₂表示该反应的化学反应速率v(H₂)=____。
④b点时，该反应的平衡常数K=_______。

5 . 工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于

A．- 270 kJ/mol

B．+26 kJ/mol

C．-582 kJ/mol

D．+270 kJ/mol

6 . CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(1)反应A的平衡常数表达式是_________。
(2)已知：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₂
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃
ΔH₁不易直接测得，为了通过ΔH₂和ΔH₃计算得到ΔH₁，还需测定如下反应的反应热：_______。
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应 A 的ΔH₁________0(填“>”或“<”)。
②曲线 c 对应的投料是_________。
③T₁℃时，曲线c 对应的化学平衡常数_________1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对 CO₂的转化率影响如图 2 所示。

由图象可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

7 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：

①电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：i．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
ii．N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=_______。
③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是_______。
(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是_______。。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施_______。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阳极产生的气体是_______。
②阴极生成氨的电极反应式为_______。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式_______。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有_______性。

8 . 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe₂O₃(s)+C(s)=4Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ∆H=+akJ/mol
Fe₃O₄(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO₂(g)   ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH₄(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO₄水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe²⁺+2+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃↓+7H₂↑
①氮气作用下烘干的目的是___。
②每生成1molFe，转移电子数为___。
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO₂而除去，自身转化成Fe³⁺。
①写出反应的离子方程式___。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___。