1 . 我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

写出充分吸收的化学方程式为________________。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：

①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度             b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去             d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。

已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．

2 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：
I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程ii的离子方程式是_______。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将氧化。结合图回答问题。

(2)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：_______。
(3)第II步为可逆反应。在800°C时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数k=_______。
(4)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和CO，基本原理如图所示，X是电源的_______极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是_____和_______。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)已知：I．   
II．   
III．   
①表示C的燃烧热的热化学方程式为______(填序号)。
②写出CO燃烧的热化学方程式______。
③______。
(2)下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一
   
①在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的混合加热到830℃，达到平衡时CO的转化率80%，此温度下该反应的平衡常数______，放出的热量为______。
②若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则正反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率______，CO的转化率______，平衡常数______。

5 . 实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)由合成的热化学方程式_______。
(2)恒压下，按时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，的平衡产率。
①压强p₁______p₂(填“”或“”)，原因_______。
②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

6 . （1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。
（2）已知COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g) △H₁＝－34kJ/mol
CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) △H₂＝－41kJ/mol
写出H₂S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。
100℃时将CO与H₂S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)＝m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁________m₂（填＞、＜或＝）
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为_________
a．反应停止了                                                         b．反应的△H变大
c．反应达到平衡                                                d．催化剂活性降低

7 . 下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
（1）有关碳循环的说法中正确的是________
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：
2CO₂(g) = 2CO(g)+O₂(g)，该反应的△H___0，（选填：>、<、=）。
（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质。
2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g) △H= + 571.5 kJ·mol^－1
3H₂(g) ＋ CO₂(g) = CH₃OH(l) ＋ H₂O(l) △H= —137.8 kJ·mol^－1
则反应：4H₂O(l)＋ 2CO₂(g) = 2CH₃OH(l)+3O₂(g) △H=_______kJ·mol^－1。
你认为该方法需要解决的技术问题有：____。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化。
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。在捕集时，气相中有中间体 NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g) + CO₂(g)。实验测得的有关数据见下表。( t₁<t₂<t₃)

温度(℃) 气体总浓度 (mol/L) 时间(min)	15	25	35
0	0	0	0
t1	910-3	2.710-2	8.110-2
t2	310-2	4.810-2	9.410-2
t3	310-2	4.810-2	9.410-2

氨基甲酸铵分解反应是_______反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：_____。
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：___________________________。

8 . 人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为__________________________。
II.据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂(g)＋6H₂O(g)4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol^-1。

III.目前工业合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H₂的转化率α₁＝______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁＋α₂＝1时，则起始时NH₃的物质的量n(NH₃)＝_____________mol。